Question

小李發(fā)現(xiàn)爺爺所服鈣劑的主要成分是碳酸鈣，于是想到在家中用鈣劑與白醋（主要成分是醋酸）反應制取二氧化碳．查閱鈣劑說明書，部分文字如圖：
碳酸鈣與醋酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O
且知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素，其余成分與醋酸混合不產(chǎn)生CO₂．
（1）這種鈣劑每片含碳酸鈣多少克？
（2）若用4片這種鈣劑與足量的白醋反應，理論上可制得二氧化碳多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)表格信息可知，一片鈣片中含鈣的質(zhì)量是0.5克，然后計算碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)，最后計算出碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）先算出4片中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式計算出二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)表格信息可知，一片鈣片中含鈣的質(zhì)量是0.5克．碳酸鈣的相對分子質(zhì)量=100，所以碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%═40%，則碳酸鈣的質(zhì)量=0.5克÷40%═1.25克．
（2）由（1）可知，一片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量是1.25克，所以四片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量=1.25克×4=5克，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X．
CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O
100                          44
5克                          X
═
得：X=2.2克
答：這種鈣劑每片含碳酸鈣為1.25克；若用4片這種鈣劑與足量的白醋反應，理論上可制得二氧化碳2.2克．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是利用碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)計算出碳酸鈣的質(zhì)量．