Question

學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用一定量石灰石樣品研成粉末，稱取100.0g高溫加熱（樣品中除碳酸鈣外，其余成分受熱均不發(fā)生反應(yīng)），然后把剩余固體放在干燥器中冷卻后進行稱量，重復(fù)四次操作，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體的質(zhì)量	67.2g	65.6g	64.8g	64.8g

計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前石灰石的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；依據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g-64.8g=35.2g．
（2）設(shè)參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               35.2g

100

x

=

44

35.2g

x=80g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

80g

100g

×100%=80%
答案：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%

點評：本題難度不大，考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氣體的質(zhì)量、注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．