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      精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
      
			
      
				在稀硫酸中加入下列物質（V為加入溶液的體積），其對應曲線變化正確的是（ ）
      A．
      B．
      C．
      D．
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				【答案】分析：硫酸呈酸性，加水后酸性減弱，其PH 逐漸增大，硫酸可以與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，可以與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水．
      解答：解：A、硫酸呈酸性，其PH小于7，觀察圖象，故A錯誤；
      B、硫酸可以與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，當硫酸被消耗盡時，沉淀的質量不再改變，觀察圖象，故B錯誤；
      C、硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，當當硫酸被消耗盡時，氣體的體積不再改變，觀察圖象，故C正確；
      D、硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸不斷被消耗，其質量分數(shù)不斷減小，不會出現(xiàn)不變的情況，故D錯誤，
      故選C．
      點評：本題考查了硫酸的化學性質，完成此題，可以依據(jù)酸的性質進行．				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      22、請分析下列三組化學反應，并根據(jù)示例回答問題．
      在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質量分數(shù)的稀鹽酸，前者反應較慢，后者反應較快．說明當其他條件一定時，反應物的接觸面積越大，則化學反應速率越快．
      （1）微熱5%的H2O2溶液時，反應速率較慢，若向其中加入MnO2，則能較快的產生氧氣．這一現(xiàn)象說明什么？
      （2）常溫下，CuO與稀H2SO4反應較慢，加熱時反應速率明顯加快．這一現(xiàn)象說明什么？
      （3）將鋅粒放入15%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30%的稀硫酸中，則放出氣泡較快．這一現(xiàn)象說明什么？
      綜上所述，你可初步歸納出影響化學反應速率的因素有哪些？
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      29、（1）鋼鐵是重要的金屬材料，應用十分廣泛．
      ①生鐵和鋼都屬于
      BD
      （填字母序號）．A．純凈物B．混合物C．金屬單質D．合金
      ②鐵在空氣中容易銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的
      氧氣和水
      共同作用的結果．
      （2）利用金屬的性質回答下列問題．
      ①在相同條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入到質量和濃度均相等的足量稀硫酸中，通過觀察產生氣泡的快慢，判斷反應的劇烈程度，并記錄如下（產生氣泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示產生氣泡越快）．

      如果上述金屬分別是Al、Mg、Zn、Fe四種中的一種，你認為金屬M最有可能是
      Zn
      ．
      ②氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產印刷線路板．以下是印刷線路板的生產及廢液處理過程：（其中鍍銅電路板為表面上覆蓋一層金屬銅的線路板）

      步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應的化學方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
      Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
      ；步驟Ⅲ中反應的化學方程式為
      Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
      ；試寫出步驟Ⅰ中氯化鐵跟銅反應的化學方程式
      2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      15、某探究小組在實驗室里探究實驗室制取二氧化碳的原理，（儀器有石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、水、碳酸鈉、碳酸鈣粉末等）他們將兩塊石灰石分別放入稀鹽酸和稀硫酸中發(fā)現(xiàn)了一個現(xiàn)象，稀鹽酸與石灰石反應速率快，而稀硫酸與石灰石反應速率卻很慢，這是為什么呢？小組成員查閱資料發(fā)現(xiàn)：化學反應速率和溫度、反應物的接觸面積、催化劑、反應物濃度四大因素有關．于是小組提出如下四大猜想，請你完成下列有關問題：
      猜想：1、溫度太低．
            2、稀硫酸中的石灰石與稀硫酸接觸面積太�。�
            3、水和石灰石能反應，HCl對反應有催化作用．
            4、
      由于用到的硫酸的濃度偏低
      ．
      小組進行實驗探究如下：
      首先排除猜想1，原因是
      在相同溫度下完成的實驗
      ；
      對于猜想2我們可以采取的驗證實驗是
      加入顆粒相對更小的石灰石進行實驗
      ；
      若你還能對猜想3和4提出合理的驗證實驗，每寫對一個加兩分，最多獎勵4分．（化學試卷總分不超過60分）．
      對于猜想3我們可以采取的驗證實驗是
      實驗完畢后滴入紫色濕潤試液檢驗溶液是否顯酸性
      ；
      對于猜想4我們可以采取的驗證實驗是
      加入高濃度的硫酸進行實驗，觀察反應速度
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      （2012?丹陽市二模）某校興趣小組中的甲、乙兩位同學進行了制取氫氧化銅的實驗．

      [實驗現(xiàn)象]甲同學得到了藍色沉淀，乙同學得到了淺綠色沉淀．
      [實驗討論]甲同學得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，請寫出反應的化學方程式為_
      2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
      2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
      ．那么乙同學得到的淺綠色沉淀是什么呢？
      [查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質，在酸性溶液中可發(fā)生反應生成Cu2+、S042-和水．
      [拓展探究]甲、乙兩位同學對堿式硫酸銅產生了興趣，分別進行了下列實驗．
      [實驗設計]甲同學：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
      （1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
      （2）取最后一次洗滌液，加入
      BaCl2
      BaCl2
      溶液，沒有白色沉淀產生，說明沉淀已洗凈；
      （3）把綠色沉淀轉移到試管中，加入足量的
      稀鹽酸
      稀鹽酸
      溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S042-．
      乙同學：探究堿式硫酸銅受熱分解的產物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

      現(xiàn)象與結論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成
      藍色
      藍色
      色且無其它明顯現(xiàn)象，說明該黑色固體是CuO；
      B中無水硫酸銅變成藍色，說明生成了
      水
      水
      ；
      C中KMnO4稀溶液褪色，說明生成了
      SO2
      SO2
      ；
      等D中集氣瓶內氣體收滿后，正放在桌上，乙同學用
      帶火星的木條
      帶火星的木條
      證明生成了O2．
      [深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
      [查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
      （2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對應的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．
      [實驗討論]同學們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖．

      請根據(jù)圖示回答下列問題：
      ①0～t1段內固體質量不變的原因是
      沒有達到反應所需的溫度
      沒有達到反應所需的溫度
      ．
      ②A B、C D段固體質量減輕，請寫出導致固體質量減輕的生成物的化學式：
      AB段：
      H2O
      H2O
      ；
      CD段：
      O2、SO2
      O2、SO2
      ；
      ③通過計算可得：該堿式硫酸銅的化學式是
      Cu4（OH）6SO4
      Cu4（OH）6SO4
      ；
      [實驗結論]（1）乙同學實驗中NaOH溶液與CuSO4溶液反應生成上述堿式硫酸銅的化學方程式為
      6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
      6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
      ．
      （2）當NaOH溶液與CuSO4溶液反應時，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
      過量
      過量
      （填“過量”或“不足”）時才能生成藍色沉淀．
      （3）當反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：
      木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
      木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO2．
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      請分析下列三組化學反應，并根據(jù)示例回答問題。
        
      例：在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質量分數(shù)的稀鹽酸，前者反應較慢，后者反應較快。說明當其他條件一定時，反應物的接觸面積越大，則化學反應速率越快。 
        
      （1）微熱5％的H2O2溶液時，反應速率較慢，若向其中加入MnO2，則能較快的產生氧氣。這一現(xiàn)象說明什么?                                      。
        
      （2）常溫下，CuO與稀H2SO4反應較慢，加熱時反應速率明顯加快。這一現(xiàn)象說明什么? 
        
                                                              。
        
      （3）將鋅粒放入15％的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30％的稀硫酸中，則放出氣泡較快。這一現(xiàn)象說明什么?                                 。
        
      綜上所述，你可初步歸納出影響化學反應速率的因素有哪些?
        
                                                  。
      

			
      

			
      
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