Question

中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線．請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實驗操作是按照以上______（甲或乙）圖所示進行，燒杯中溶液的顏色由______色逐漸變?yōu)開_____色．
（2）C點表示______．從A點到C點的過程中，溶液中大量存在的離子有______；從C點到B點的過程中，溶液中大量存在的離子有______；
（3）用溶質的質量分數(shù)為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液______g．

Answer 1

解：（1）由圖象可以看出，開始時溶液的PH大于7，呈堿性，表明是向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸，酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無色，所以本題答案為：乙；紅；無色；
（2）C點對應的PH等于7，表明二者恰好完全反應，向氫氧化鈉溶液中加入的鹽酸，從A點到C點的過程中，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉相對于鹽酸過量，溶液組成為剩余的氫氧化鈉和生成的氯化鈉；從C點到B點的過程中，鹽酸過量，溶液組成為生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，所以本題答案為：鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7（答案合理即可）；Na⁺、Cl^-、OH^-；Na⁺、Cl^-、H⁺；
（3）設需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液質量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
40g×36.5% x×20%
=
x=80g
答：需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液80g．
故答案為：80．
分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，鹽酸呈酸性，其PH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時其PH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性．酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無色．
點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化以及物質間的質量關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．