Question

小明同學(xué)決定用氯酸鉀制取氧氣．他取了5克的氯酸鉀（內(nèi)含少量雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與1克二氧化錳混合后，依次加熱該混合物t₁，t₂，t₃，t₄時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．試根據(jù)下表回答：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（克）	4.24	4.16	4.08	4.08

（1）加熱

 

 時(shí)間后，氯酸鉀已完全反應(yīng)；
（2）完全反應(yīng)后，理論上最多產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為

 

g；物質(zhì)的量為

 

 mol．
（3）若有0.1mol純氯酸鉀，可制得氧氣多少mol？（在答題紙的方框內(nèi)寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，由于放出了氧氣，混合物的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)混合物的質(zhì)量不再減少時(shí)，氯酸鉀已完全反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；
（2）混合物減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，再計(jì)算出物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)方程中物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算．

解答：解：（1）由題意可知，用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，由于放出了氧氣，混合物的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)混合物的質(zhì)量不再減少時(shí)，氯酸鉀已完全反應(yīng)，由變種的數(shù)據(jù)可知，加熱t(yī)₃ 時(shí)間后，氯酸鉀已完全反應(yīng)；
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，理論上最多產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：5g+1g-4.08g=1.92g，物質(zhì)的量為：

1.92g

32g/mol

=0.06 mol．
（3）設(shè)生成氧氣的物質(zhì)的量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
2                3
0.1mol           x

2

3

=

0.1mol

x

   解得：X=0.15mol
故答為：（1）t₃；（2）1.92g，0.06；（3）0.15mol．

點(diǎn)評(píng)：分析圖表中數(shù)據(jù)時(shí)，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時(shí)所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．