16、如圖是元素周期表中碘元素的信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)；金屬元素：帶金字旁（除汞），則可知碘元素為非金屬元素；熟練掌握元素周期表中各元素符號(hào)周?chē)鷥?nèi)容的含義．
解答：解：A、根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故碘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，故A正確；
B、126.9表示碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、53標(biāo)在此位置表示其原子序數(shù)，而不是在地殼中的含量，故C錯(cuò)誤；
D、金屬元素：帶金字旁（除汞），碘為非金屬元素，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：掌握元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，會(huì)識(shí)別和應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖，熟練掌握元素周期表中各元素符號(hào)周?chē)鷥?nèi)容的含義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6、日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片，以降低放射性碘對(duì)人體的傷害．如圖是元素周期表中碘元素的部分信息，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是
53
53
，
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO3）：
①氯化鈉的化學(xué)式
NaCl
NaCl
，含有的陰離子是
Cl-
Cl-
（用符號(hào)表示），
②KIO3中I的化合價(jià)為
+5價(jià)
+5價(jià)
．
③已知每包碘鹽中最多含碘元素15mg，則每包碘鹽中最多含KIO3的質(zhì)量為
15mg÷（
126.9
126.9+39+16×3
×100%）或15÷（
126.9
213.9
×100%）或約25.3 ）
15mg÷（
126.9
126.9+39+16×3
×100%）或15÷（
126.9
213.9
×100%）或約25.3 ）
mg（列出計(jì)算式即可，碘的相對(duì)原子質(zhì)量從上圖中查找）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是
53；
53；
，碘元素屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO3）：
①氯化鈉含有的陰離子是
Cl-
Cl-
（用符號(hào)表示），KIO3中I的化合價(jià)為
+5
+5
．
②用試劑X測(cè)定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化學(xué)式為
KI；
KI；
．
③已知每包碘鹽中最多含碘元素15mg，則每包碘鹽中最多含KIO3的質(zhì)量為
25.3
25.3
mg（列出計(jì)算式即可，碘的相對(duì)原子質(zhì)量從上圖中查找）．
（3）日本福島核電站爆炸后散發(fā)出具有放射性的 
 
131
53
I（質(zhì)子數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為   131）在8.3天后會(huì)轉(zhuǎn)變成 
 
127
53
I，不再具有放射性，所以對(duì)我國(guó)沿海鹽業(yè)生產(chǎn)影響不大．
 
131
53
I和
 
127
53
I屬于
同
同
（填同或不同）種元素．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表中碘元素的信息示意圖，對(duì)碘元素理解錯(cuò)誤的是（　�。�

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