Question

用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標(biāo)表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標(biāo)表示，單位：g）之間的關(guān)系如圖，該金屬顆粒可能是：

A．純凈的鋅

B．含銅的鋅

C．含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵

D．含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：金屬與酸反應(yīng)的條件：在金屬活動性順序表里排在氫前面的金屬能置換酸中的氫（除去活動性太強的K、Ca、Na），銅排在氫的后面，所以不會跟酸反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標(biāo)表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標(biāo)表示，單位：g）之間的關(guān)系圖，可知當(dāng)生成氫氣0．2g時，消耗的金屬質(zhì)量為6g，A、純凈的鋅：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系65：2=x：0．2，要生成0．2g氫氣，需要鋅的質(zhì)量應(yīng)該為6．5g，故錯誤，B、要生成0．2g氫氣需要純凈的鋅6．5g，若含有不與酸反應(yīng)的銅，那6g金屬就更不可能生成0．2g氫氣了，錯誤，C、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)鐵與氫氣的質(zhì)量關(guān)系56：2=x：0．2，要生成0．2g氫氣，只需要鐵的質(zhì)量應(yīng)該為5．6g，故可以含有0．4g不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，正確，D、根據(jù)鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系65：2=x：0．2，要生成0．2g氫氣，需要鋅的質(zhì)量應(yīng)該為6．5g，本身質(zhì)量就不夠，所以不可能含有其他的雜質(zhì)，不正確，故選C

考點：金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方程式的計算