如何確定一種溶液是否飽和？

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答案：
解析：

在一定溫度下，向該溶液中加入少量該物質(zhì)，若該物質(zhì)不再溶解，則溶液已達到飽和。反之就不飽和。

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

保持實驗室干凈整潔、實驗用品的整齊有序會給做實驗帶來許多便利．為此，某實驗小組做完實驗后主動提出留下幫助實驗員整理儀器．整理過程中，藝博和謝笛兩名同學發(fā)現(xiàn)實驗用品櫥的一角放著一瓶標簽已破損氫氧化鈉溶液，決定對其進行探究．
（1）該溶液可以與空氣中的
 
反應而發(fā)生變質(zhì)，其是否變質(zhì)呢？旁邊的謝笛同學提出如下三種方法來檢驗，你認為合理的是
 
．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取樣，用pH試紙測溶液酸堿度，若pH＜7，則說明該溶液沒有變質(zhì)．
方法二：取樣加入硫酸銅溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液已變質(zhì)．
方法三：取樣，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明溶液已變質(zhì)．
藝博同學提出了更為簡單的方法，他進行了取樣并加入稀鹽酸，觀察到樣品中
 
（填實驗現(xiàn)象），由此得出結論，該瓶試劑未變質(zhì)．在此過程中涉及的反應化學方程式為
 
．
（2）在上述實驗中是否發(fā)生了化學反應呢，如何來證明？聰明的藝博認為只要借助酚酞試液就可以判斷，其理由是
 
．
（3）謝笛同學提出利用已學的化學知識粗略計算樣品中NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，重新書寫標簽．藝博同學依據(jù)中和反應的原理，設計了如下實驗方案，并進行了其操作．
第一步：向錐形瓶中加入15mL的該NaOH溶液樣品；
第二步：向上述燒杯中滴2滴酚酞試液，充分振蕩；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸；
第四步：用膠頭滴管吸取少許量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到燒杯中溶液由紅色剛剛變成無色為止．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應
 
（填操作過程）．
第五步：記錄實驗數(shù)據(jù)，其在量筒中的液面如圖所示，已知A與B、B與C刻度均相差1mL，如果A刻度為7，量筒中鹽酸的體積是
 
 mL．
第六步：計算，確定該氫氧化鈉溶液中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請寫出具體的計算過程，氫氧化鈉溶液和鹽酸密度均以1.0g/mL計，結果保留一位小數(shù)）精英家教網(wǎng)

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、有一種不純的Na2CO3固體粉末，可能含有K2SO4、BaSO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一種或幾種．為確定含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進行下列實驗：
（1）取該樣品溶于水，得無色溶液，則該固體粉末中一定不含有
BaSO4、CuSO4、CaCl2
．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定含有的雜質(zhì)是
K2SO4
．
（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確
否
（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進
將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液
（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內(nèi)（如圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶口產(chǎn)生白霧
C瓶口產(chǎn)生白霧
，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，則D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內(nèi)的“兩堿”的制備方法時，根據(jù)收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
寫出下列物質(zhì)化學式：A瓶內(nèi)的物質(zhì)：
NaOH
NaOH
．
小袁同學認為工業(yè)生產(chǎn)中原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以A瓶內(nèi)的物質(zhì)中一定含有雜質(zhì)．請你幫助他設計出檢驗該雜質(zhì)的實驗方案（寫出操作、現(xiàn)象和結論）：
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則含有氯化鈉

（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．于是認為猜想3成立，請?zhí)岢瞿愕目捶ǎ⒄f出理由：
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
錯誤，因為碳酸鈉溶液也顯堿性
．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：
沉淀B的化學式為
CaCO3
CaCO3
．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液
．
（4）過氧化鈉（Na2O2）是一種白色固體，這種物質(zhì)在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達到棉花的著火點
溫度達到棉花的著火點
條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學反應．
            2、在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【設計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內(nèi)（D裝置的U型管內(nèi)放有一定量的Na2O2固體，燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內(nèi)飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

（5）現(xiàn)要對放置一段時間的B瓶中的固體物質(zhì)進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質(zhì)量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.30
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應開始后55秒 248.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小
因為二氧化碳的密度比空氣大，會有二氧化碳殘留在裝置內(nèi)，使質(zhì)量差變小，使測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室可用如下兩種方法制取氧氣：
（1）某學生高錳酸鉀進行制取氧氣的實驗，寫出如圖1中標有序號的儀器的名稱：
①
試管
試管
②
酒精燈
酒精燈
③
鐵架臺
鐵架臺
④
導氣管
導氣管
⑤
集氣瓶
集氣瓶
⑥
水槽
水槽


利用如圖1裝置收集到一瓶氧氣后，若是沒有在試管口沒有加一團棉花，可能造成的結果是：
高錳酸鉀粉末堵塞導管或進入水槽
高錳酸鉀粉末堵塞導管或進入水槽
；上述制取氧氣的反應文字表達式是：
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．
（2）氧氣也可用過氧化氫溶液（俗名雙氧水）分解制得，再加入少量二氧化錳，可看到試管里很快產(chǎn)生大量的氣泡，如圖2所示，該收集方法為向上排氣法是根據(jù)
氧氣的密度大于空氣的密度
氧氣的密度大于空氣的密度
的性質(zhì)，如何確定氧氣是否收集滿？
將帶有火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿
將帶有火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿
．
二氧化錳在反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都沒有變化，說明二氧化錳在反應中起
催化
催化
作用，該反應的文字表達式為：
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．
（3）上述兩種藥品制取氧氣都屬于
分解反應
分解反應
（填“化合反應”或“分解反應”）；根據(jù)以上裝置你認為A、高錳酸鉀；B、雙氧水哪種方法更好？
B
B
理由是
不用加熱，能節(jié)約能源
不用加熱，能節(jié)約能源
（任答一點）．

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