Question

4．興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室一片久置的銅片表面附著有一層綠色固體，查閱資料得知綠色固體是銅綠[化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃]，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、水和二氧化碳，加熱產(chǎn)生氧化銅、水和二氧化碳．下面是小組同學(xué)回收銅的實(shí)驗(yàn)流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要進(jìn)行過(guò)濾的操作，過(guò)濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗．溶液A所含的溶質(zhì)有H₂SO₄、CuSO₄（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：步驟ⅢFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，步驟ⅤCO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）同一久置銅片分別通過(guò)途徑甲和途徑乙最終得到的銅的質(zhì)量是：途徑甲等于（選填“大于”、“等于”或“小于”）途徑乙．
（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是不用加熱更節(jié)能（或沒(méi)有用到有毒物質(zhì)更安全等等）（答一點(diǎn)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾用到的玻璃儀器解答；根據(jù)銅綠[化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃]，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、水和二氧化碳解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)途徑進(jìn)行分析解答，

解答 解：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要進(jìn)行過(guò)濾的操作，過(guò)濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗．銅綠[化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃]，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、水和二氧化碳，稀硫酸過(guò)量，溶液A所含的溶質(zhì)有H₂SO₄、CuSO₄；
（2）溶液A所含的溶質(zhì)有H₂SO₄、CuSO₄，加入過(guò)量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，固體B是鐵與銅的混合物，加入適量的稀硫酸，銅與硫酸不反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
．銅綠[化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃]加熱生成氧化銅、水和二氧化碳?xì)怏w，黑色固體C是氧化銅，氧化銅和CO加熱生成銅和二氧化碳，步驟Ⅴ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，同一久置銅片分別通過(guò)途徑甲和途徑乙最終得到的銅的質(zhì)量是途徑甲等于途徑乙．
（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是不用加熱更節(jié)能（或沒(méi)有用到有毒物質(zhì)更安全等等）．
答案：
（1）漏斗； H₂SO₄、CuSO₄；
（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）等于；  
（4）不用加熱更節(jié)能（或沒(méi)有用到有毒物質(zhì)更安全等等）

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究堿式碳酸銅的受熱分解產(chǎn)物，屬于中檔題．解題時(shí)猜想要有依據(jù)，不能憑空猜想．