Question

在一燒杯中盛有20g CaCl₂和NaCl的混合固體粉末，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所滴人Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的1項實驗現(xiàn)象________．
（2）當?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為________（寫化學式）．
（3）當?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中A點時恰好完全反應，得到室溫下的不飽和溶液．試通過計算，求所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生
（2）因B點Na₂CO₃溶液過量，故溶液中溶質(zhì)為過量的Na₂CO₃和反應生成的氯化鈉；故答案為：NaCl、Na₂CO₃
（3）當?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中A點時恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：反應生成的氯化鈉的質(zhì)量與固體粉末中氯化鈉的質(zhì)量之和；若求固體粉末中氯化鈉的質(zhì)量，必須先求出固體粉末中CaCl₂的質(zhì)量，然后用固體粉末的總質(zhì)量20g減去CaCl₂的質(zhì)量，得出固體粉末中氯化鈉的質(zhì)量；
設(shè)固體粉末CaCl₂的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃ +CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111 117
100g×10.6% x y

x=11.1g y=11.7g
恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（20g-11.1g）+11.7g=20.6g
答：所得不飽和溶液中NaCl的質(zhì)量為20.6g．
分析：固體粉末中氯化鈉不與碳酸鈉發(fā)生反應，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；
根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當加入100gNa₂CO₃溶液時（A點），恰好完全反應；繼續(xù)加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液過量（B點），溶液中溶質(zhì)為過量的Na₂CO₃和反應生成的氯化鈉．
點評：加入100gNa₂CO₃溶液恰好完全反應，生成沉淀達最大值，再加入Na₂CO₃溶液時，不再發(fā)生反應，所以沉淀的質(zhì)量不再改變．