Question

在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（ g）+3Y（g ）=2Q（g）+nR（ g）．達(dá)到平衡后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小

1

3

，則該反應(yīng)中n的值是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分資數(shù)，即分子個(gè)數(shù)比=體積比，可以據(jù)此結(jié)合題給的信息及反應(yīng)的表達(dá)式進(jìn)行解答．

解答： 解：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分資數(shù)，即分子個(gè)數(shù)比=體積比；反應(yīng)至平衡狀態(tài)X的濃度減小

1

3

，說(shuō)明至平衡時(shí)，X的反應(yīng)消耗量為3L×

1

3

=1L
                     4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g）
反應(yīng)前體積關(guān)系         4        3       2       n
參加反應(yīng)的體積關(guān)心為   1L      

3

4

L     

2

4

L     

n

4

L
反應(yīng)后6L反應(yīng)物中剩余氣體的體積為：6L-1L-

3

4

L=

17

4

L
達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，即說(shuō)明原來(lái)壓強(qiáng)若為1，則平衡是壓強(qiáng)應(yīng)為1.05．在恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比．
所以6L：（

17

4

L+

2

4

L+

n

4

L）=1：1.05
由上述關(guān)系可解得n=6
故答案為：6

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．