Question

已知某銅礦樣品中主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅），Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）與稀鹽酸反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．現(xiàn)稱取22.2g該銅礦樣品放入燒杯中，再加入稀鹽酸充分反應，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示（假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）．請根據(jù)題意回答問題：
（1）反應中生成CO₂的質(zhì)量為

 

．
（2）該銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線圖，查尋完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量；曲線表示隨反應時間增加放出二氧化碳氣體不斷增加，至120s時曲線出現(xiàn)折點二氧化碳質(zhì)量達最大值，之后質(zhì)量不再改變；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）與稀鹽酸反應放出二氧化碳，銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)即完全反應時參加反應的堿式碳酸銅的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分比，因此需要根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應的堿式碳酸銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)曲線，反應放出二氧化碳的最大值為3.3g；
故答案為：3.3g（沒單位不給分）；
（2）設銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222                       44
x                         3.3 g

222

x

=

44

3.3g

x=16.65g
Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=

16.65g

22.2g

×100%=75% 
答：該銅礦樣品中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是75%．

點評：解答此類數(shù)形相結合的問題時，正確解讀曲線是關鍵，曲線的折點表示反應完全時反應中相關量的關系．