Question

8．某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，他取了5克該樣品（內(nèi)含少量雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與1克二氧化錳混合后，冷卻稱量剩余固體的質(zhì)量是4.08克，求：
（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.92g；
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
（3）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量求樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：（5g+1g）-4.08g=1.92g，
（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g，
（3）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4.9g}{5g}×100%$=98%
故答案為：1.92g；4.9g；98%

點評 本題主要考查學生運用差量法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．