Question

實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H₂O．工業(yè)上常用氯氣和消石灰為原料制取漂白粉[其主要成分是次氯酸鈣Ca（ClO）₂]．
（1）在Ca（ClO）₂中氯元素的化合價是

 

價；為保護環(huán)境，可用

 

吸收制漂白粉的廢氣．
（2）仿照上面的化學(xué)方程式，寫出氯氣和消石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)元素化合價的計算,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：結(jié)合課本知識的信息

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合次氯酸鈣Ca（ClO）₂的化學(xué)式，實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，進行分析解答．
（2）用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H₂O，則氯氣和消石灰發(fā)生反應(yīng)生成率很高、次氯酸鈣、水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）鈣元素顯+2，氧元素顯-2，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，則x=+1價．
由題意，實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，故為保護環(huán)境，可用氫氧化鈉溶液吸收制漂白粉的廢氣．
（2）用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+H₂O，則氯氣和消石灰發(fā)生反應(yīng)生成率很高、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答案為：（1）+1；氫氧化鈉溶液；（2）2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．