Question

100g20%的硫酸銅溶液，跟30%的一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（H=1，O=16，S=32，Na=23，Cu=64）

Answer 1

分析：利用硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和硫酸銅的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出恰好完全反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量和生成的Na₂SO₄質(zhì)量；然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)恰好完全反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成的Na₂SO₄質(zhì)量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160      80             142
100g×20%  x             y
∴

160

80

=

100g×20%

x

，

160

142

=

100g×20%

y

，
解之得；x=10g，y=17.75g；
生成沉淀的質(zhì)量為：20g+10g-17.75g=12.25g；
恰好完全反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：10g÷30%≈33.3g，
反應(yīng)后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

17.75g

100g+33.3g-12.25g

×100%≈14.7%．
答：反應(yīng)后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．