取含雜質(zhì)的鋅粒6.5g跟足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.21g氫氣，則雜質(zhì)不可能是（ ）
A．Mg
B．Al
C．Fe
D．Cu
【答案】分析：假設(shè)樣品中全部是鋅，計(jì)算一下6.5g鋅能產(chǎn)生多少氫氣，再與0.21g作比較，若計(jì)算值比0.21g大，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力不如鋅，或者說根本就不會(huì)產(chǎn)生氫氣；若計(jì)算值比0.21g小，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鋅強(qiáng)．
解答：解：假設(shè)該樣品全部是鋅，則生成氫氣的量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
6.5g           x

x=0.2g
可見此樣品中混有的物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的能力比鋅強(qiáng)．
相同量的ABC產(chǎn)生氫氣的能力都比鋅強(qiáng)，所以只有D符合題意．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：相同的一道題可以有多種解法，同學(xué)們要會(huì)快速的用簡(jiǎn)便的方法按要求計(jì)算，如本題用的就是假設(shè)法，也可以用平均值法．
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某校研究性學(xué)習(xí)小組要制取少量的氫氣，實(shí)驗(yàn)室提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．研究小組取含雜質(zhì)的鋅粒32.5g，與100g該稀硫酸剛好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，制取氫氣反應(yīng)后的剩余物的質(zhì)量為132.1g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所制得的氫氣質(zhì)量為
 
g；
（2）計(jì)算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（有關(guān)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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（2012?株洲模擬）取含雜質(zhì)的鋅粒6.5g跟足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.21g氫氣，則雜質(zhì)不可能是（　　）

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取含雜質(zhì)的鋅粒6.5g跟足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.21g氫氣，則雜質(zhì)不可能是


  1. A.
    Mg
  2. B.
    Al
  3. C.
    Fe
  4. D.
    Cu

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科目：初中化學(xué) 來源：永春縣質(zhì)檢 題型：問答題

某校研究性學(xué)習(xí)小組要制取少量的氫氣，實(shí)驗(yàn)室提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．研究小組取含雜質(zhì)的鋅粒32.5g，與100g該稀硫酸剛好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，制取氫氣反應(yīng)后的剩余物的質(zhì)量為132.1g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所制得的氫氣質(zhì)量為______g；
（2）計(jì)算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（有關(guān)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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