Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)根據(jù)如表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請(qǐng)從上表中查出鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量是：

 

．
（2）16號(hào)元素的原子在化學(xué)變化中比較容易

 

（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于

 

（選填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是

 

，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是

 

（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

 

（填標(biāo)號(hào)）．
a．C和Ne      b．B和Mg      c．C和Si       d．F和S
（5）第9號(hào)氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表提供的信息進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)、元素名稱可知其所屬類別，進(jìn)行分析解答；
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素分別是鈉元素和氯元素，組成的化合物是氯化鈉．
（4）根據(jù)題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫原則分析．

解答：解：（1）從元素周期表可以看出，鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98；
（2）從元素周期表可以看出，16號(hào)元素為硫元素，最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)變化中比較容易得到電子，該元素屬于非金屬元素；
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素分別是鈉元素和氯元素，組成的化合物是氯化鈉；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；
（4）根據(jù)題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，C和Si 屬于同一族（縱行），化學(xué)性質(zhì)相似．
（5）氫氟酸與二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O；
故答案為：
（1）26.98；
（2）得，非金屬；
（3）離子；
（4）c．
（5）4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、化學(xué)式的書寫、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成等進(jìn)行分析解題的能力．