Question

17．某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：

測定時刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否為酸雨？是（填“是”或“否”）；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸增強（填“增強”或“減弱”）．
（2）取適量雨水水樣加入試管中，在想試管中滴加3-5滴紫色石蕊試液，雨水會變成紅色，化學上除了可以用pH計測定pH值外，還可以用pH試紙粗略測定溶液的酸堿度．
（3）經(jīng)調查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO₂），某同學設計用火堿（NaOH）來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO₂，將其轉化成亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和水．請你幫他寫出該反應的化學方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）pH＜5.6的雨水稱為酸雨；當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強；
（2）根據(jù)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅解答
（3）根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；

解答 解：
（1）雨水的pH小于5.6，屬于酸雨，在測定的期間，雨水水樣的pH逐漸減小，酸性增強．
（2）酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，化學上除了可以用pH計測定pH值外，還可以用pH試紙粗略測定溶液的酸堿度．
（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
答案：
（1）是；增強．
（2）紅，pH試紙．
（3）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

點評 解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和測定溶液酸堿度的方法等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出增強的判斷．