Question

（2010?日照）某興趣小組需要10%的氫氧化鈉溶液和10%的硫酸溶液，進行中和反應實驗．
（1）若配制40g上述氫氧化鈉溶液，則需要氫氧化鈉固體的質量為

4

g．從下表中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器

ACE

．（填序號）

名稱	托盤天平	酒精燈	小燒杯	玻璃棒	鑰匙	量筒
儀器
序號	A	B	C	D	E	F

（2）為中和上述氫氧化鈉溶液，需10%的硫酸溶液的質量為

49

g；計算反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？（精確到1）

Answer 1

分析：（1）利用溶液的溶質質量分數的概念，由溶液質量及溶液質量分數計算溶液中溶質質量；由于所稱取的氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，據此選擇儀器；
（2）根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，確定反應中氫氧化鈉與其它物質的質量關系，由氫氧化鈉的質量計算反應需要消耗10%的硫酸溶液的質量及反應生成硫酸鈉的質量，完成計算．

解答：解：（1）配制40g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量=40g×10%=4g；氫氧化鈉的強烈腐蝕性要求在稱量氫氧化鈉時就放在玻璃器皿內，因此稱量氫氧化鈉時應選用托盤天平、燒杯、藥匙三種儀器；
（2）設需10%的硫酸溶液的質量為x，反應生成硫酸鈉的質量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98    142
4g   x?10%     y

80

98

=

4g

x?10%

  x=49g

80

142

=

4g

y

   y=7.1g
反應后所得溶液的溶質質量分數=

7.1g

40g+49g

×100%=7.98%≈8%
故答案為：（1）4；ACE；（2）49；8%．

點評：根據質量守恒定律，氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應既無氣體也無沉淀產生，因此反應后所得溶液即為氫氧化鈉溶液與稀硫酸的質量和．