【題目】 A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A是天然氣的主要成分,X、Y、Z是單質(zhì),B、C、D、E是氧化物,常溫下C是液體,Y是黑色固體,E是紅色粉末。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系:
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式: X ,C 。
(2)B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,
D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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【題目】Ⅰ.科學(xué)家經(jīng)過多年研究證明,很多同學(xué)愛吃的某些小包裝零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化學(xué)物質(zhì),如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺,丙烯酰胺的化學(xué)式為C3H5ON;卮鹣铝袉栴}:
(1)每個丙烯酰胺分子中有__ _個原子。
(2)丙烯酰胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__ __(保留一位小數(shù))。
Ⅱ.近來有科學(xué)家提出利用“碳捕捉技術(shù)”來降低工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放量!疤疾蹲郊夹g(shù)”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用。常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2,過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
(2)把CaO放入反應(yīng)分離室中與H2O反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;利用此反應(yīng),氧化鈣可用作食品 劑;
(3)“反應(yīng)分離”中為將固體和液體分離,所用到的基本操作是 ,該固體是碳酸鈣。
(4)整個過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 和 。
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【題目】實驗室制取氧氣的過程,大致分為以下六個主要操作:
①點燃酒精燈,給試管加熱②熄滅酒精燈③檢查裝置的氣密性④將高錳酸鉀裝入試管里,試管口放一小團棉花,用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊,并將它固定在鐵架臺上⑤用排水法收集氧氣⑥將導(dǎo)管從水中取出。正確的操作順序是( )
A.③④①⑤②⑥ B.③④①⑤⑥②
C.④①③⑤②⑥ D.④①③⑤⑥②
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【題目】實驗是科學(xué)探究的重要途徑,請根據(jù)如圖裝置回答有關(guān)問題:
(1)寫出有標(biāo)號儀器的名稱:①______________。
(2)E中的濃硫酸具有吸水性,可用來干燥某些氣體。在化學(xué)實驗中常用到稀硫酸,稀釋濃硫酸的正確方法是____________________________________。
(3)若用上述A裝置制取二氧化碳,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w,其裝置接口的連接順序是(用接口字母順序從左至右連接)
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【題目】對下列“2”的含義的敘述中,不正確的是()。
A、2K+中的“2”表示鉀離子的個數(shù)為2
B、Cu2+中的“2”表示銅的化合價為+2價
C、H2O中的“2”表示一個水分子中含有二個氫原子
D、CO(NH2)2中括號外的“2”表示一個尿素分子中含NH2原子團的個數(shù)為2
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【題目】保險粉(化學(xué)式 Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定,在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定;在 NaCl 存在下,Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4 制備流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的原理為:Zn + 2SO2 == ZnS2O4,該反應(yīng)類型為 。
(2)反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)操作a的名稱為 。
(4)濾液中含有 Na2S2O4,為使 Na2S2O4 結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是 , 加入 NaCl 的原因是 。
(5)198g Zn(OH)2 理論上能得到 Zn 的質(zhì)量為 。
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【題目】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)發(fā)現(xiàn)和提出問題
鎂在空氣中能夠劇烈燃燒,鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒,而真金不怕火煉,這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是 。
蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈,這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是 ;夏天,將食品放在冰箱里不容易變質(zhì),這一事例說明溫度也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。溫度如何影響反應(yīng)速率呢?
(2)猜想與假設(shè)
溫度越高,反應(yīng)速率越快。
(3)收集證據(jù)
實驗藥品:顆粒大小相同的鋅粒;兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同溫度的稀硫酸(20℃、40℃)。
供選儀器:藥匙、氣體發(fā)生裝置2套(氣密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支。
利用上述儀器種藥品,補充完成下表的實驗報告。
該實驗可以觀察或測量的量有多種,除了上述觀測點外,可以觀察或測量的量還有(寫一條)
等。
(4)結(jié)論與解釋
從微觀的角度分析“溫度越高,應(yīng)速率越快”的原因是 。
(5)拓展分析
根據(jù)其他測定方法,實驗小組的同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線,如圖所示。請據(jù)圖分析:
時間0—t內(nèi),反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ,
時間t以后,反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 。
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