Question

【題目】請(qǐng)分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論．

組別	化學(xué)方程式	結(jié)論
Ⅰ	6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 CO2+H2O═H2CO3	反應(yīng)物相同，生成物不同， 原因 ．
Ⅱ	Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O	反應(yīng)物相同，生成物不同， 原因 ．
Ⅲ	C+O2（充足） CO2 2C+O2（不充足）2CO	反應(yīng)物相同，生成物不同， 原因 ．
Ⅳ	2KClO32KCl+3O2↑（反應(yīng)緩慢） 2KClO32KCl+3O2↑（反應(yīng)迅速）	反應(yīng)物相同，反應(yīng)速率不同， 原因 ．
實(shí)踐與應(yīng)用	科學(xué)探究正努力實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的控制，很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)，可生成一種重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2CO2+6H2X+4H2O，推斷X的化學(xué)式是 ．

Answer 1

【答案】I反應(yīng)條件不同；II反應(yīng)物的濃度不同；III反應(yīng)物的量不同；IV有無(wú)催化劑；實(shí)踐與應(yīng)用：C2H4．

【解析】Ⅰ兩個(gè)方程對(duì)比可知，反應(yīng)物相同，但它們的反應(yīng)條件不同，導(dǎo)致生成物不同．

Ⅱ兩個(gè)方程對(duì)比可知，反應(yīng)物相同，但反應(yīng)物的濃度不同，導(dǎo)致生成物不同．

Ⅲ兩個(gè)方程對(duì)比可知，反應(yīng)物相同，但反應(yīng)物的量不同，導(dǎo)致生成物不同．

Ⅳ兩個(gè)方程對(duì)比可知，反應(yīng)物相同，但使用二氧化錳作催化劑可以改變反應(yīng)速率，導(dǎo)致反應(yīng)速率不同．

實(shí)踐與應(yīng)用：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+6H2X+4H2O，反反應(yīng)物中有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子和12個(gè)氫原子，生成物中有8個(gè)氫原子和4個(gè)原子，還少2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，因此X的化學(xué)式為C2H4．