下物質的變化，必須是通過加入鹽的溶液一步實現(xiàn)的是            (      )

  A．CuO→CuCl2    B．K2C03→KCI

  C．CaC03→CaCl2    D．Mg(OH)2→MgCl2

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

25、2008年9月25日21時10分，搭載著神舟七號飛船的“長征2號F”型運載火箭順利升空．27日16時41分至17時，航天員翟志剛進行了我國首次太空行走．28日17時30分左右飛船順利的降落在內蒙古四子王旗草原．這是我國航天領域又一次重大突破．

根據(jù)以上內容回答1-8小題：
（1）“長征2號F”型運載火箭在升空時發(fā)生的下列變化屬于化學變化的是
A
．
A．火箭點火     B．導流槽內的水受熱汽化     C．隔熱材料脫落     D．整流罩脫落
（2）“神州七號”太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的廢氣轉化為航天員需要的氣體，而NiFe2O4的質量和化學性質都不變化，在該過程中NiFe2O4是
C
．
A．反應物           B．生成物              C．催化劑             D．消毒劑
（3）航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內儲留時間長、排放量少等特點．航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h正常需水量．下列關于小分子團水的說法中正確的是
D
．
A．水分子的化學性質被改變了       B．小分子團水中水分子間沒有間隙
C．小分子團水中水分子停止了運動   D．小分子團水的部分物理性質與普通水有所不同
（4）神舟七號飛船返回艙在返回地面時會和空氣劇烈摩擦產生2000℃以上的高溫，為了保證宇航員的生命安全，返回艙的艙壁必須具有
ABC
性質．
A．耐高溫            B．能阻燃             C．隔熱
（5）宇航員艙外服實際上是個獨立的狹小空間，廢氣處理系統(tǒng)保障著宇航員的生命．第一步讓呼吸產生的廢氣進入一個裝有活性炭的濾網(wǎng)除去臭氣，這一過程利用了活性炭的
吸附
性；第二步，再用氫氧化鋰（LiOH）作吸收劑除去二氧化碳（CO2），并生成碳酸鋰和水，寫出此反應的化學方程式
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
．
（6）下一步我國的目標是登陸月球．月球是從哪里來的？千百年來一直困擾著人們．現(xiàn)在關于月球的起源有許多假說，其中最具有影響之一的是“同源說”，意為地球與月球是同一來源．當宇航員腳踏月面，全面分析月壤成分時，這一問題定會迎刃而解了．下列說法支持“同源說”的是
D
．
A、月球上也有火山存在    B、月球是圍繞地球轉動的衛(wèi)星
C、月球與地球一樣含有種類繁多的化合物
D、月球所含的元素種類和質量分數(shù)與地球相近
（7）最近科學家經(jīng)過確認，存在一種化學式為N5的分子，這一發(fā)現(xiàn)可能開辟世界能源的新領域，它可能成為我國未來發(fā)射火箭的一種新型燃料，下列關于N5的說法正確的是
C
．
A．N5是一種化合物         B．N5分子是由氮元素組成的
C．N5中氮元素顯零價       D．N5這種物質是由5個氮原子構成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年是國際化學年（IYC2011），其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”．某�；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵（K1，K2是活塞）：
（1）關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產物．

①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行裝置的氣密性檢查；
②CO還原Fe2O3的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
③在f處點燃氣體的目的是
點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣
點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣
．
（2）關閉K2，開啟K1，可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用．
①d瓶中應裝
D
D
（填序號）．
A．澄清石灰水    B．水    C．石蕊溶液    D．濃硫酸
②該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是
減少碳的排放，提高原料利用率
減少碳的排放，提高原料利用率
．
（3）小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質為鐵粉），通過該實驗測定樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．
小剛稱取10g樣品，利用上圖所示裝置進行實驗，相關實驗數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內的物質完全反應）
編號 稱量物 反應前 反映后
一 硬質玻璃管及所盛固體總質量 76.2g 73.8g
二 C裝置總質量 153.7g 160.3g
①由上表數(shù)據(jù)可分析出，反應后硬質玻璃管及所盛固體總質量減少的是
氧元素
氧元素
的質量．
②請依據(jù)c裝置總質量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
解：設樣品中氧化鐵的質量為x
反應后生成二氧化碳的質量為：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
160
132
=
X
6.6g
 x=8g
樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為
8g
10g
×100%=80%
答：樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%
反應后生成二氧化碳的質量為：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
160
132
=
X
6.6g
 x=8g
樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為
8g
10g
×100%=80%
答：樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質的構成與變化，現(xiàn)有以下5個變化：
①在點燃的條件下，氫氣在氧氣中燃燒；   ②給水通直流電；   ③鋅加入稀硫酸溶液中；     ④氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合；
⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
請回答下列問題：
（1）探究化學變化的規(guī)律始終是化學科學的核心任務．上述變化中，屬于化學變化的是（填變化的代號，下同）
①②③④
①②③④
，屬于物理變化的是
⑤
⑤
．
（2）化學變化也叫化學反應，在上述化學反應中，屬于分解反應的有
②
②
，屬于復分解反應的有
④
④
．將化學反應分為分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應四種基本反應類型的依據(jù)是
化合反應的反應物可以是單質或化合物，生成物必須是化合物；分解反應的反應物必須是化合物生成物可以是單質或化合物；置換反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物；復分解反應的反應物和生成物都屬于兩種化合物．
化合反應的反應物可以是單質或化合物，生成物必須是化合物；分解反應的反應物必須是化合物生成物可以是單質或化合物；置換反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物；復分解反應的反應物和生成物都屬于兩種化合物．
．根據(jù)反應物和生成物的種類和類別（或：根據(jù)反應物和生成物的種類和組成）
（3）我們知道，能直接構成物質的微粒有分子、原子、離子．物質之所以發(fā)生化學反應，從微觀的角度看，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結構發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質．在反應①中，發(fā)生有效的相互作用的微粒是（寫出微粒的符號）
H2、O2
H2、O2
．反應③的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，發(fā)生有效的相互作用而促使反應發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號）
Zn、H+
Zn、H+
微粒的轉化過程是
Zn+2H+═Zn2++H2↑
Zn+2H+═Zn2++H2↑
．鋅原子失去電子，變成鋅離子，氫離子得到電子變成氫原子，兩個氫原子結合生成一個氫分子．在反應④中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號）
H+、OH-
H+、OH-
．
（4）根據(jù)化學反應是放出熱量還是吸收熱量，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．在上述化學變化中，屬于吸熱反應的有
②
②
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的同學為了探究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系設計了如下三個實驗：
精英家教網(wǎng)
實驗①：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量
實驗②：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量．
（化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
實驗③：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．化學方程式是：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
他們得到三次實驗的數(shù)據(jù)見下表：
編號 實驗① 實驗② 實驗③
反應前/g 4.8 112.6 118.4
反應后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在實驗①中反應后的質量比反應前明顯增加了，請解釋原因：
 

（2）由上表中數(shù)據(jù)分析可知實驗①中參加反應的氧氣質量為
 
，實驗②中生成氫氣的質量為
 
．
（3）在上述三個實驗中都
 
（填“遵循”或者“不遵循”）質量守恒定律，但只有實驗
 
能正確反映了反應物與生成物之間的總質量關系，因此，用實驗來探究化學反應前后反應物與生成物之間的總質量關系時，當有
 
時，必須在
 
進行．
（4）請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因：
 
．
（5）在化學反應前后，肯定不會變化的是
 

①原子的數(shù)目    ②分子的數(shù)目     ③元素的種類    ④物質的質量總和     ⑤物質的種類     ⑥物質的體積    ⑦物質的狀態(tài)．

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