一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�
A、60s時Z的平衡濃度為0.03mol/LB、將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C、若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＞0
分析：對于可逆反應來說，
增大反應物的濃度時，平衡正向移動；
減小壓強時，平衡向體積增大的方向移動；
升高溫度時，平衡向吸熱方向移動．
解答：解：A、60s時Z的平衡濃度為：
0.3mol
10L
=0.03mol/L，該選項說法正確；
B、將容器容積變?yōu)?0L時，物質的壓強減小，平衡向體積增大的方向移動，即逆向移動，Z的物質的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的一半，該選項說法不正確；
C、若溫度和體積不變，往容器內增加1molX時，X的濃度增大，平衡正向移動，Y的物質的量減小，轉化率將增大，該選項說法正確；
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明反應逆向移動，因為升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，所以逆反應是吸熱的，則正反應是放熱的，所以正反應的△H＜0，該選項說法不正確．
故選：AC．
點評：本題主要考查化學平衡移動的影響因素，根據(jù)反應物濃度、壓強、溫度等因素對平衡移動的影響，可以做出準確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組用圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是
集氣瓶中氣體減少，壓強減少，導致燒杯中的水進入集氣瓶
集氣瓶中氣體減少，壓強減少，導致燒杯中的水進入集氣瓶
．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應．則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的
21
21
%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
[發(fā)現(xiàn)問題]氮氣是怎么減少的呢？
[假設一]氮氣與鎂條反應而減少．
[假設二]
氮氣在高溫條件下與空氣中氧氣反應
氮氣在高溫條件下與空氣中氧氣反應
．
[查閱資料]鎂條在氮氣中能燃燒．產物為氮化鎂（Mg3N2）固體．氮化鎂中氮的化合
價
-3
-3
：鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒，寫出該反應的化學方程
式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，二氧化碳做
氧化劑
氧化劑
劑．
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：
燃燒不一定需要氧氣（答案合理即可）
燃燒不一定需要氧氣（答案合理即可）
（寫出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組按照如圖進行測定白磷燃燒后前后質量變化和測定空氣組成的實驗探究，試回答下列問題：
①實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶內有
大量白煙
大量白煙
產生，氣球
氣球先變大后縮小
氣球先變大后縮小
．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會指向
正中
正中
（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若待打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會指向
偏左
偏左
．
②反應完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的
1
5
1
5
．
③白磷燃燒的化學方程式為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
（2）應用質量守恒定律進行判斷：取A、B、C三種物質各20g，在一定條件下充分化合只能生成42g新物質D．若增加5gA，充分反應后原反應物中只有C剩余．下列說法正確的是
AC
AC
（填字母序號）．
A．該反應是化合反應              B．第一次反應停止后，C剩余14g
C．反應中A和B的質量比是5：4      D．兩次反應后，生成D的總質量為52.5g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）某化學興趣小組按照如圖進行測定白磷燃燒后前后質量變化和測定空氣組成的實驗探究，試回答下列問題：
①實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：錐形瓶內有______產生，氣球______．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會指向______（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若待打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會指向______．
②反應完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的______．
③白磷燃燒的化學方程式為______．
（2）應用質量守恒定律進行判斷：取A、B、C三種物質各20g，在一定條件下充分化合只能生成42g新物質D．若增加5gA，充分反應后原反應物中只有C剩余．下列說法正確的是______（填字母序號）．
A．該反應是化合反應　　　　　　　B．第一次反應停止后，C剩余14g
C．反應中A和B的質量比是5：4　　　D．兩次反應后，生成D的總質量為52.5g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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