Question

某固體樣品含一定質(zhì)量的碳酸鈣和22.2g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為 100.8g，測得溶液中鈣元素的質(zhì)量為12g．試計算：
（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少g．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）固體樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，使得反應(yīng)后溶液為變成氯化鈣溶液；根據(jù)溶液中鈣元素的質(zhì)量，利用氯化鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)題意，計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要解決稀鹽酸的質(zhì)量及其中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，溶質(zhì)HCl的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量計算求得；而稀鹽酸的質(zhì)量需要利用質(zhì)量守恒定律進行計算．

解答：解：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量=12g÷

40

111

×100%=33.3g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．
反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量=33.3g-22.2g=11.1g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73      111    44
x       y     11.1g    z

100

x

=

73

y

=

111

11.1g

=

44

z

x=10g
y=7.3g
z=4.4g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100.8g+4.4g-(10g+22.2g)

×100%=10%
答：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是33.3g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評：根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可以計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．