Question

取銅與氧化銅的混合物共10g，用足量的一氧化碳還原后共得到8.4g銅．原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

分析：用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式CuO+CO

△   .

Cu+CO₂可以看出，原混合物的質(zhì)量與還原后共得到銅的質(zhì)量之差，就是CuO中氧原子的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計(jì)算出混合物中含氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂-固體質(zhì)量減少量
80                       16 
x                     10g-8.4g
∴

80

X

=

16

10g-8.4g

解之得：x=8g，
則原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

10g

×100%=80%．
故答案為：80%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用差量法和化學(xué)方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問題，是較常見的一種解題方法，關(guān)鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系．