2．許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在．我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀 的一類化學(xué)反應(yīng)．如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和OH-結(jié)合成水分子的過(guò)程（如圖所示）．結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是（　　）
A．H+    Na+    0H-NO3-B．Na+   K+Cl-OH-
C．H+    K+CO32-   HCO3-D．K+    Ba2+    Cl-    SO42-

分析 氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀．

解答 解：A、氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，離子之間能反應(yīng)．反應(yīng)；
B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應(yīng)．不反應(yīng)；
C、氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，離子之間能反應(yīng)．反應(yīng)；
D、鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應(yīng)．反應(yīng)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 如果離子之間能夠結(jié)合生成水、沉淀、氣體中的至少一種，該反應(yīng)就能夠進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥B．NaHCO3中碳元素的化合價(jià)是+4
C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物D．這個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

（1）儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗  ②水槽．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號(hào)），其反應(yīng)的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，但該裝置需要做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，其做法是靠近試管口的地方放一團(tuán)蓬松的棉花團(tuán)．
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取純凈的氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，常選用發(fā)生裝置B或F，F(xiàn)與B相比較，其優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，選用的收集裝置是D（填上述字母序號(hào)）．
②若要證明實(shí)驗(yàn)室制取CO2后的廢液呈酸性，不可取的實(shí)驗(yàn)方法是cd（填下列字母序號(hào)）：
a．滴加紫色石蕊　　 b．加入石灰石     c．滴加硝酸銀溶液　　d．加入銅粉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C、D和CaCO3均含有同一種元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，“→”表示相互轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答：
（1）F溶液溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：CaO+H2O=Ca（OH）2；
②CaCO3→A：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）從微觀角度考慮，B和F反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：OH-（填離子符號(hào)，下同）和H+結(jié)合生成水；該類反應(yīng)我們常常稱為中和反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某班同學(xué)在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸內(nèi)盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．為了對(duì)廢液進(jìn)行探究，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸中的澄清溶液20g盛于燒杯中，逐滴加入5.3%的碳酸鈉溶液使其完全反應(yīng)．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．當(dāng)碳酸鈉溶液滴加至50g（已過(guò)量）時(shí)，將杯中物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾后得干燥固體1.0g．其他數(shù)據(jù)記錄如表：
測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次
加入Na2CO3溶液/g10.020.030.040.050.0
杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g29.7839.5649.5659.56未測(cè)
（1）求鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.44g．
（2）計(jì)算20g廢液中含氯化氫的質(zhì)量．
（3）通過(guò)計(jì)算，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出生成沉淀隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量變化的曲線．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．NaOH、BaCl2、MgSO4、HClB．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3
C．AgNO3、稀HCl、FeCl3、NaNO3D．Na2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．紙包皮蛋是一項(xiàng)新技術(shù)，制作過(guò)程中需要配制料液．某配方液料中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術(shù)員先配得NaOH、NaCl的混合液1200g，其中含40gNaOH，40.5gNaCl．計(jì)算：
（1）混合液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%（結(jié)果精確到0.1%）．
（2）如果取120g混合液，加入一定質(zhì)量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為100g；
（3）計(jì)算120g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．實(shí)驗(yàn)小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)操作時(shí)，忘記預(yù)先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，決定對(duì)反應(yīng)后溶液的性質(zhì)進(jìn)行以下探究：
【猜想假設(shè)】猜想①鹽酸不足量；  猜想②恰好完全中和  猜想③鹽酸過(guò)量
【方案設(shè)計(jì)】（并填寫表中的空格）
 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 方案一取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色的酚酞試液，振蕩 溶液變紅色 猜想①正確 
 方案二 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 pH=7猜想②正確 
 方案三 取適量鋅粒于試管中，加入適量反應(yīng)后的溶液有氣泡產(chǎn)生猜想③正確 
【評(píng)價(jià)反思】甲同學(xué)按方案一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液未變色，則甲同學(xué)可以得出的結(jié)論是C（填字母序號(hào)）
A、猜想②正確     B、猜想③正確     C、猜想②或③正確
理由是酚酞試液遇酸和中性溶液不變色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列液態(tài)物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．糖水B．豆奶C．碘酒D．冰水

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同步練習(xí)冊(cè)答案