用鋅片和稀硫酸反應(yīng),六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下(本題結(jié)果均取整數(shù)).求:
(1)二.五兩次產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量依次是多少.
(2)畫出硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線.
(3)若使(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量多少克?
(4)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
次數(shù)加入鋅的質(zhì)量(g)稀硫酸(g)生成硫酸鋅的質(zhì)量(g)
2605
460
66015
86017
1060
126017

解:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),鋅粒每增加2g,生成的硫酸鋅就增加5g,當(dāng)消耗鋅4克時(shí),應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量==10g.
(2)設(shè)生成17g硫酸鋅時(shí),反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65 161
x 17g
,x≈6.86g
當(dāng)硫酸反應(yīng)完全時(shí)反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為6.86g;金屬鋅與硫酸接觸開始生成硫酸鋅,曲線的起點(diǎn)即坐標(biāo)原點(diǎn);隨鋅質(zhì)量增加生成硫酸鋅的質(zhì)量不斷增大,直至鋅的質(zhì)量為6.86g時(shí),恰好完全反應(yīng),生成17g硫酸鋅,以后反應(yīng)結(jié)束,硫酸消耗完畢,故隨鋅質(zhì)量增加而生成硫酸鋅的質(zhì)量不再變化,據(jù)此畫出曲線;
(3)第4次實(shí)驗(yàn)硫酸完全反應(yīng),當(dāng)?shù)?次實(shí)驗(yàn)中金屬鋅的質(zhì)量增加時(shí),硫酸已消耗完畢,當(dāng)硫酸反應(yīng)完全時(shí)反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為6.86g,多余的鋅均剩余,若使(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為(10+m)g-6.86g=(m+3.14)g.
(4)設(shè)生成17g硫酸鋅時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
98 161
y 17g
,y≈10.3g
稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈17%
答:稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%.


故答案為:(1)10、17(2)
(3)(m+3.14)g(4)17.2%
分析:(1)根據(jù)生成硫酸鋅的質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量的變化關(guān)系得出硫酸鋅的質(zhì)量;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及趨勢(shì),繪制出隨鋅質(zhì)量增加而生成硫酸鋅的質(zhì)量的關(guān)系曲線;
(3)根據(jù)表中第四次數(shù)據(jù)中的硫酸鋅質(zhì)量求出所消耗的鋅的質(zhì)量,然后計(jì)算剩余固體質(zhì)量;
(4)選取硫酸完全反應(yīng)的第四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量計(jì)算出60g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量,解決硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點(diǎn)評(píng):靈活運(yùn)用數(shù)據(jù)表中的數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行計(jì)算,分析表示反應(yīng)變化特點(diǎn)的曲線時(shí),對(duì)于曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、趨勢(shì)的分析,可以準(zhǔn)確地把握變化的特點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用鋅片和稀硫酸反應(yīng),六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下(本題結(jié)果均取整數(shù)).求:
(1)二.五兩次產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量依次是多少.
(2)畫出硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線.
(3)若使(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量多少克?
(4)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
次數(shù) 加入鋅的質(zhì)量(g) 稀硫酸(g) 生成硫酸鋅的質(zhì)量(g)
2 60 5
4 60
6 60 15
8 60 17
10 60
12 60 17

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?東城區(qū)一模)金屬是人類生活中的常用的材料.
(1)下列生活用品中,主要利用金屬導(dǎo)熱性的是
AB
AB
(填字母序號(hào)).

(2)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵的化學(xué)方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)現(xiàn)有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質(zhì),某同學(xué)欲探究鋅和銅的金屬活動(dòng)性順序,選擇的一組試劑是
鋅片、銅片、稀硫酸
鋅片、銅片、稀硫酸
,其現(xiàn)象是
鋅片與稀硫酸反應(yīng)有氣體放出,銅片與稀硫酸沒有氣體放出
鋅片與稀硫酸反應(yīng)有氣體放出,銅片與稀硫酸沒有氣體放出

(4)該同學(xué)查閱資料得知,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】,他以銅銹為原料設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),且不含銅元素.圖中部分物質(zhì)略去).

①溶液C中所含的溶質(zhì)是
FeSO4
FeSO4

②已知銅銹中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%,固體F的質(zhì)量是1.28g,則銅銹中含Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.8%
5.8%
(結(jié)果精確至0.1%).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I
我國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)建議,兒童和青少年每人每天應(yīng)攝入約1000mg Ca,除從食物中獲取外,每天還需通過補(bǔ)鈣保健食品攝入400mg鈣.某保健品標(biāo)簽如圖1所示,請(qǐng)你計(jì)算:
精英家教網(wǎng)
(1)此鈣片中鈣元素的質(zhì)量
(2)每天需要服用幾片?
計(jì)算過程:
II
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置如圖2所示,根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)圖中標(biāo)有①②的儀器名稱:①
 
;②
 

(2)寫出用裝置A制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式
 
;A裝置中試管口略向下傾斜的目的是
 

(3)某同學(xué)用C裝置集滿一瓶氧氣后,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氧氣不純,原因可能是
 

(4)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí),應(yīng)選用圖中
 
 
來(lái)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)二氧化碳集滿的方法是
 

(5)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取氫氣,需選用的發(fā)生裝置為
 
,收集裝置為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2004年江蘇省揚(yáng)州市儀征市謝集中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

用鋅片和稀硫酸反應(yīng),六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下(本題結(jié)果均取整數(shù)).求:
(1)二.五兩次產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量依次是多少.
(2)畫出硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線.
(3)若使(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量多少克?
(4)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
次數(shù)加入鋅的質(zhì)量(g)稀硫酸(g)生成硫酸鋅的質(zhì)量(g)
2605
460
66015
86017
1060
126017

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