Question

人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的。
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品。西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”。如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為         。
（2）隨著技術的不斷進步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來。例如，
高爐煉鐵所涉及的物質轉化過程如下：
    
其中，物質A為   （填化學式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為   。
（3）每年因為腐蝕（如鐵生銹）而報廢的金屬相當于年產量的20%~40%，人們采用多
種方法防止金屬腐蝕。例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原
因是         。
（4）鋁的金屬活動性比鐵         （填“強”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐
蝕性能，其原因是         （用化學方程式說明）。

Answer 1

（1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
（2）CO      Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
（3）防止鐵與水接觸 （其他合理答案均可得分）
（4）強      4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

解析試題分析：（1）依據濕法煉銅的原理可知，鐵能與硫酸銅溶液反應，生成銅和硫酸亞鐵，故反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
（2）根據題意，二氧化碳在高溫的條件下可以與碳反應，生成一氧化碳（化學式為CO），而一氧化碳可與赤鐵礦中的氧化鐵在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式為Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂。
（3）鐵生銹是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結果，而將清洗后的鐵鍋擦干，可以防止鐵與水接觸，從而達到鐵鍋防銹的目的。
（4）根據金屬活動性順序可知，鋁的活動性比鐵強，但由于鋁能與空氣中的氧氣反應，生成氧化鋁，氧化鋁是一種致密的薄膜，附著在鋁的表面，從而阻止了鋁與氧氣的進一步反應，其中反應的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃。
考點：金屬的化學性質，鐵的冶煉，金屬銹蝕的條件及其防護
點評：解答本題，就要熟練掌握金屬的性質、冶煉、銹蝕及防護等方面的知識，只有這樣才能做出正確解答。