Question

4．為測定由鹽酸和硫酸組成的某混合酸中溶質的質量分數，取100g該混合酸，逐滴加入某Ba（OH）₂溶液，生成沉淀BaSO₄的質量和pH的變化關系如圖所示．
（1）當加入的氫氧化鋇溶液為200g時，混合酸恰好被中和．
（2）求Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）（精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）根據圖象中的轉折點分析完全反應后生成BaSO₄沉淀的質量及加入的氫氧化鋇溶液的質量；
（2）根據沉淀的質量利用化學方程式，求出參加反應的加入的氫氧化鋇的質量；最后用質量分數公式求溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由圖示可知，當加入的氫氧化鋇溶液為200g時，混合酸恰好被中和；
（2）由圖示可知，生成沉淀的最大量為4.66g，
設恰好完全反應時，消耗Ba（OH）₂的質量為x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
 171             233
  x             4.66g
$\frac{171}{x}=\frac{233}{4.66g}$
x=3.42g
Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數是$\frac{3.42g}{200g}×$100%=1.71%
答案：
（1）200
（2）Ba（OH）₂溶液的溶質質量分數是1.71%．

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．