【題目】圖中A~J是初中化學(xué)常見的化合物。A、F和J均可用作干燥劑。B是能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體;I是一種常見的化肥;H是一種藍色沉淀。A、D類別相同,B、E、G類別相同;圖中“→”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“―”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。
(1)寫出J的化學(xué)式: ____________________________________ 。
(2)寫出C和F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________ .
(3)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是 _________
(4)寫出HE反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________________
【答案】NaOH 復(fù)分解反應(yīng)
【解析】
A~J是初中化學(xué)常見的化合物,A、F和J均可用作干燥劑,則A、F、J是濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉、氯化鈣中的一種,B是能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,則B是二氧化碳,H是一種藍色沉淀,則H是氫氧化銅,A可以轉(zhuǎn)化成B,則A硫酸,A、D類別相同,則D是鹽酸,D能轉(zhuǎn)化成F,則F是氯化鈣,C分別能與A、D、F反應(yīng),則C是碳酸鈉,I是一種常見的化肥,且I能轉(zhuǎn)化成F,則I是氯化銨,I與J能發(fā)生反應(yīng),且J能轉(zhuǎn)化成H,則J是氫氧化鈉,B、E、G類別相同,且D、I、J都能轉(zhuǎn)化成G,則G是水,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,由于D與E能發(fā)生反應(yīng),則E是氧化銅。
(1)A、F和J均可用作干燥劑,則A、F、J是濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉、氯化鈣中的一種, A可以轉(zhuǎn)化成B,則A硫酸,A、D類別相同,則D是鹽酸,D能轉(zhuǎn)化成F,則F是氯化鈣,I能轉(zhuǎn)化成F,則I是氯化銨,I與J能發(fā)生反應(yīng),且J能轉(zhuǎn)化成H,則J是氫氧化鈉,故J的化學(xué)式為NaOH。
(2)C是碳酸鈉,F是氯化鈣,C和F反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)反應(yīng)①是硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物,故反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。
(4)H生成E反應(yīng)是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖,圖中能表示KNO3溶解度曲線的是___(填"m”或“n”)。
(2)由表中數(shù)據(jù)和如圖分析可知,KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度s,則s的最小取值范圍是_____。
(3)某KNO3晶體中有少量KCl、Ca(OH)2雜質(zhì),要得到純凈KNO3的方法是:先加熱溶解,然后_______,過濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體。
(4)某同學(xué)取KNO3、KCl中的一種物質(zhì),按如圖所示進行實驗。
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí),你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律,請你結(jié)合下列裝置圖回答問題。
(1)寫出圖中指定儀器的名稱:①_____________;②______________。
(2)實驗室制取和收集CO2時應(yīng)選用______________兩種裝置相連接,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿的方法是______________。用石灰水檢驗CO2的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)實驗室用KMnO4制取O2時,可選用的發(fā)生裝置是______________,同時用E裝置收集O2,實驗停止時如何操作?________________________。
(4)若用裝置C收集某氣體,該氣體應(yīng)具備的性質(zhì)是_____________________。
(5)實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的步驟是:計算、稱量和______________,需要用到的儀器是:托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、__________和膠頭滴管。
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng),測得反應(yīng)前及反應(yīng)過 程中兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,圖中a、b、c、d 分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是()
A.a的數(shù)值為19.5
B.c的數(shù)值為42.8
C.反應(yīng)過程中乙與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比為4∶3
D.反應(yīng)中,甲和乙的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向 a g FeCl3溶液中加入NaOH固體,溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Fe(OH)3沉淀完全時消耗NaOH的質(zhì)量為ng
B.P點對應(yīng)的溶液中 NaOH達到飽和狀態(tài)
C.m=c-a
D.生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n-b+a)g
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO),次氯酸鈉工業(yè)制法的反應(yīng)原理是: 。某同學(xué)將Cl2通入185.8 g NaOH溶液中(NaOH過量),充分反應(yīng)后得到混合溶液200g。計算:(計算結(jié)果精確到0.1%)
(1)參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量是多少g。
(2)混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸鈉中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素質(zhì)量分數(shù)為6%,計算該84消毒液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用,人類每年要從自然界獲取大量的金屬資源。
(1)圖中標識的各部件中,用金屬材料制成的是___(填序號),銅制插頭利用了銅的___性。
(2)全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵,約占世界年產(chǎn)量的20%~40%。鐵的銹蝕,實際是鐵與空氣中的氧氣、___發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。除去鐵制品表面的鐵銹可用稀硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)已知①X+YSO4═XSO4+Y;②Z+YCl2=Y+ZCl2;③Z+2HCl═ZCl2+H2↑,且X不與鹽酸反應(yīng)。由此推斷三種金屬的活動性由弱到強的順序是_____。
(4)現(xiàn)有鐵與另一種金屬A的混合物(A可能是鋁、鎂或銅)。
①取5.6g該混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成0.18g氫氣,則金屬A是_____。
②若取一定量的原混合物投入一定量的AgNO3溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣,則濾液中可能含有的溶質(zhì)化學(xué)式是_____。
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖實驗裝置常用于實驗室制取氣體,根據(jù)給出的裝置回答下列問題:
(1)指出編號儀器名稱:①_________;
(2)實驗室利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是_______________。
(3)實驗室制H2的化學(xué)方程式是__________________。
(4)實驗室制取二氧化碳應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_________________,該裝置的突出優(yōu)點是________,制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣,欲將以上雜質(zhì)氣體除去并用F裝置收集,則裝置正確的連接順序是:混合氣體→________________。(用端口字母表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com