（2012?玄武區(qū)一模）已知碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱易分解（2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物Ag，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余的固體質(zhì)量為Bg．下列說法正確的是（　�。�
分析：加熱NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為Bg，因生成的二氧化碳和水并非固體，即減少的質(zhì)量就是生成的CO2與H2O的質(zhì)量之和．
解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和為（A-B）g；故A錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和為（A-B）g；故B錯誤；
C、”剩余固體質(zhì)量為Bg“即生成的碳酸鈉和混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量之和為Bg；故C錯誤；
D、設原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X，
2NaHCO3 
 加熱 
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑     固體減少的質(zhì)量
168            106   18   44           62
x                                      （A-B）g
168
62
=
x
(A-B)g

x=
84(A-B)
31
g，
碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
84(A-B)
31A
×100%，故D正確；
故選D．
點評：本題是以選擇題的形式考查了混合物和化學方程式結合在一起對物質(zhì)進行計算，比較復雜，要求學生認真審題，很容易誤選A，要注意有液體水的生成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?玄武區(qū)一模）低碳生活（low-carbon life）不僅是當今社會的流行語，更是關系到人類未來的戰(zhàn)略選擇．
（1）碳和碳的化合物是化學世界中最龐大的家族，在學習化學的過程中我們結識的①一氧化碳；②碳酸；③酒精；④甲烷；⑤葡萄糖都是碳家族的成員．請選擇相應的編號填空．汽水中含有的一種酸
②
②
；有毒的氧化物
①
①
；實驗室最常用的燃料
③
③
；最簡單的有機物
④
④
；能為人體組織提供營養(yǎng)的物質(zhì)
⑤
⑤
；
（2）“低碳經(jīng)濟”、“低碳生活”的重要含義之一就是節(jié)約化石能源，普及利用新能源．人們正在利用和開發(fā)其他新能源，如太陽能、
風能
風能
等（任寫一種）．低碳生活需從細節(jié)做起，我的一個低碳舉措是
雙面使用紙張
雙面使用紙張
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?玄武區(qū)一模）初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質(zhì)：

（1）A實驗中反應的化學方程式為
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
（2）C實驗中觀察到的現(xiàn)象是
溶液中出現(xiàn)白色渾濁（或產(chǎn)生白色的不溶于水的物質(zhì)）
溶液中出現(xiàn)白色渾濁（或產(chǎn)生白色的不溶于水的物質(zhì)）
．
（3）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【假設猜想】通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有
NaCl
NaCl
．
老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：
學生甲 可能有Ca（OH）2、NaOH 學生丙 可能有Ca（OH）2、CaCl2
學生乙 可能有NaOH、Na2CO3 學生丁 可能有Na2CO3
學生戊 可能有NaOH … …
【實驗驗證】同學們對可能含有的物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去．
【結論】上述濾液中，還含有
Na2CO3
Na2CO3
，沒有
CaCl2、Ca（OH）2、NaOH
CaCl2、Ca（OH）2、NaOH
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?玄武區(qū)一模）有一種牙膏側面的標簽如圖：
（1）測得牙膏與水的混合物的pH為8，則其呈
堿
堿
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）該支牙膏含氟元素的質(zhì)量為
0.28
0.28
g．
（3）檢驗該牙膏中是否含有碳酸根離子的實驗方法是
向牙膏中加入過量鹽酸，若生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則牙膏中含有碳酸根離子；否則不含有碳酸根離子
向牙膏中加入過量鹽酸，若生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則牙膏中含有碳酸根離子；否則不含有碳酸根離子
．

    


    
【主要活性成分】單氟磷酸鈉（Na2PO3F）
    【摩擦劑】碳酸鈣
    【香型】清爽薄荷
    【氟含量】0.14%
    【凈含量】200g

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?玄武區(qū)一模）某興趣小組的同學探究濃硫酸與木炭反應后產(chǎn)生氣體的成分．
    【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：
    ①C與濃H2SO4在加熱時反應，有CO2、SO2、H2O生成．
    ②CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁．
    ③SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能．
    ④SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能．
    ⑤無水CuSO4為白色粉末，遇水可生成藍色的膽礬．
    【實驗探究】組裝成一套完整的實驗裝置，然后進行實驗探究．裝置如圖：

    （1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣
    用酒精燈給燒瓶微微加熱，四個洗瓶中長導氣管末端均有氣泡冒出，移開酒精燈，導氣管末端形成水柱．（其它合理的答案也可）
    用酒精燈給燒瓶微微加熱，四個洗瓶中長導氣管末端均有氣泡冒出，移開酒精燈，導氣管末端形成水柱．（其它合理的答案也可）
    ．
    （2）根據(jù)實驗所觀察到的實驗現(xiàn)象，記錄如下：
    

    


    
實驗裝置
①
②
③
    

    
實驗現(xiàn)象
無水CuSO4變?yōu)樗{色
品紅溶液（I）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液（Ⅱ）不褪色
石灰水變渾濁
    能確認反應產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是
    ②中品紅溶液（Ⅱ）不褪色，③中澄清石灰水變渾濁
    ②中品紅溶液（Ⅱ）不褪色，③中澄清石灰水變渾濁
    ．
    【實驗結論】濃硫酸與木炭反應的化學方程式是
    C+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    2S02↑+C02↑+2H2O
    C+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    2S02↑+C02↑+2H2O
    ．
    【交流討論】實驗結束后，同學們針對本實驗進行討論，其中小芳同學提出了“反應產(chǎn)物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點．你是否支持小芳同學的觀點？
    支持
    支持
    （填“支持”或“不支持”），請你說出理由：
    ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變②碳的氧化物有CO和C02（合理答案均可）
    ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變②碳的氧化物有CO和C02（合理答案均可）
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?玄武區(qū)一模）以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．
    Ⅰ．由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．如圖是粗鹽精制的流程：

    回答下列問題：
    （1）操作②的名稱是
    過濾
    過濾
    ．
    （2）在懸濁液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三種試劑的順序合理的為
    BCD
    BCD
    ．
    A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
    B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
    C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
    D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
    有同學提出用
    氫氧化鋇
    氫氧化鋇
    溶液代替BaCl2溶液可達到同樣的目的．
    Ⅱ．如圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的流程：

    （3）在電解過程中，發(fā)生的反應為2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，電解后溶液的pH
    升高
    升高
    ．（填“升高”、“不變”、“降低”）
    （4）電解食鹽水時，需防止Cl2和NaOH反應，因Cl2和NaOH溶液充分接觸會生成NaClO、氯化鈉、水，請寫出Cl2和NaOH溶液反應的化學方程式
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
    ．
    （5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （6）若取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g．請計算：生成氫氣的質(zhì)量為多少克？反應后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
    8.7%
    8.7%

    （7）若使（6）中電解后的溶液恢復到原來狀態(tài)，則需向溶液中加入適量的
    HCl或氯化氫
    HCl或氯化氫
    ．
    

			
    

			
    
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