Question

【題目】有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．某同學(xué)為了探究它的成分，按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）先對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過(guò)量的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表所示（表中未列完所有情況）。請(qǐng)你完成下表．

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
①有黑色不溶物，溶液呈無(wú)色	含______
②有黑色不溶物，溶液呈藍(lán)色	含_________
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色	含_______

通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末是C、CuO的混合物。

（2）為了進(jìn)一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)1：將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．溶液呈_______色．

實(shí)驗(yàn)2：將此粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應(yīng)），其化學(xué)反應(yīng)方程式為 _______。待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。

①若靜置后溶液呈無(wú)色，則該溶液中溶質(zhì)是 ______（寫(xiě)化學(xué)式）.

②若靜置后溶液呈藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

Answer 1

【答案】碳（C） 碳、氧化銅（C、CuO） 碳、鐵（C、Fe） 藍(lán) C+2CuO 2Cu+CO2↑ H2SO4 CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O

【解析】

（1）碳不與硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液會(huì)變藍(lán)。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過(guò)量的稀硫酸，①有黑色不溶物，固體質(zhì)量不減少，且溶液仍為無(wú)色，只含碳；②有黑色不溶物，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明含碳和氧化銅；③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色，說(shuō)明含碳和鐵；

（2）實(shí)驗(yàn)1：將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置，溶液呈藍(lán)色；

實(shí)驗(yàn)2：將此粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應(yīng)），其化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2CuO 2Cu+CO2↑。待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。

①若靜置后溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氧化銅完全反應(yīng)，剩余固體為銅，銅與硫酸不反應(yīng)，則該溶液中溶質(zhì)是 H2SO4；.

②若靜置后溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明氧化銅有剩余，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O。