Question

小紅同學(xué)向碳酸鈉溶液中加入一定量的生石灰，充分反應(yīng)冷卻到室溫后，觀察到白色不溶物，過(guò)濾，

猜想	A	B	C	D
濾液中的溶質(zhì)	NaOH	NaOH、Ca（OH）2	NaOH、Na2CO3	NaOH
白色固體的成分	CaCO3、Ca（OH）2	CaCO3、Ca（OH）2	CaCO3	CaCO3

得濾液和白色固體，下列猜想不合理的是（　　）

Answer 1

分析：生石灰是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，純堿是碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．思考的時(shí)候按照生石灰的量的多少，分析它與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣在與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，二者誰(shuí)過(guò)量，二者的量不同，反應(yīng)結(jié)果不同，即反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不同，然后結(jié)合所給的選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可．

解答：解：生石灰是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，純堿是碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
A、氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，所以若碳酸鈉的量不足，則在溶液中應(yīng)該含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，即白色固體中含有氫氧化鈣的前提下，溶液中也應(yīng)該含有氫氧化鈣，而不能單純的是氫氧化鈉，故A猜想不合理．
B、加入生石灰的量，生成的氫氧化鈣過(guò)量且過(guò)量部分不能完全溶解，此時(shí)，濾液A中的溶質(zhì)仍為氫氧化鈉和氫氧化鈣，白色固體B的成分除了碳酸鈣以外還有未溶解的氫氧化鈣，故B猜想合理；
C、加入很少量的生石灰，即生成不足的氫氧化鈣，與原溶液中的碳酸鈉反應(yīng)后，碳酸鈉還有剩余．此時(shí)，濾液A中的溶質(zhì)有剩余的碳酸鈉、生成的氫氧化鈉，白色固體B的成分為碳酸鈣，故C猜想合理．
D、加入適量的生石灰，生成的氫氧化鈣和原溶液中的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)．此時(shí)，濾液A中的溶質(zhì)為生成的氫氧化鈉，白色固體B的成分為碳酸鈣，故D猜想合理．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一條具有一定難度的綜合性的探究題，著重考查了學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的掌握，并要求能熟練運(yùn)用酸堿鹽之間的相互反應(yīng)．培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、理解能力和推理判斷能力．