物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
________________________________________________________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表
示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C為0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液中相比較______(填溶質(zhì)的化學式)溶液中NH的濃度更大,其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25 ℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為______(填序號),此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為________。
答案 (1)c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
(2)HCOH++CO;HCO+H2OH2CO3+OH-;H2OH+OH-
(3)(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2+消解顯酸性,對NH的消解有抑制作用
(4)②①③ 6×10-10 mol·L-1
解析 (1)NH消解顯酸性且水解程度小,所以有:
c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)。
(2)NaHCO3溶液中存在三個平衡體系:
①HCO的電離平衡:HCOH++CO;②HCO的消解平衡:HCO+H2OH2CO3+OH-;③H2O的電離平衡:H2OH++OH-;
(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,F(xiàn)e2+消解產(chǎn)生的H+對NH水解起抑制作用,NH水解程度小,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比,前者NH的濃度更大。
(4)①與③相比,③溶液中的Cl-使AgCl的溶解平衡逆向移動,c(Ag+)最小,②中溶液中的Ag+雖然使AgCl的溶解平衡逆向移動,但溶液中Ag+的濃度要比①、③中Ag+的濃度大的多。所以②中Ag+濃度最大。②中c(Cl-)== mol·L-1=6×10-10 mol·L-1。
科目:初中化學 來源: 題型:
下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分。
營養(yǎng)成分 | 蛋白質(zhì)(g) | 糖類(g) | 脂肪(g) | 鈣(mg) | 鐵(mg) | 鈉(mg) | 鋅(mg) | 維生素C(mg) |
每100g含 | 7.4 | 7.8 | 7.9 | 206 | 19.2 | 37.8 | 10.1 | 18 |
(1)上表出現(xiàn)了六大類營養(yǎng)素中的 類。
(2)若人體缺鐵會引起 。
(3)人體健康離不開鈣元素。下列有關(guān)鈣元素的敘述中,不正確的是(填序號) 。
A、人體中鈣元素大部分存在于骨骼和牙齒中
B、幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良
C、老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松,容易骨折
D、成年人比幼兒和青少年需要攝入更多的鈣
(4)假設每克蛋白質(zhì)完全氧化放出熱量約為18 kJ,則每100 g燕麥片中蛋白質(zhì)完全氧化所放出的熱量約為 kJ。
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科目:初中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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科目:初中化學 來源: 題型:
將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):
(1)混合溶液中c(HA)________c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1;
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的c(H+);
(4)25℃時,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度________NaA的水解程度。
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科目:初中化學 來源: 題型:
已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ·mol-1。室溫下,若1 mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ,則( )
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.無法比較
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科目:初中化學 來源: 題型:
已知反應:①101 kPa時,C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1
下列結(jié)論正確的是( )
A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示,則ΔH3<ΔH1
B.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示,則ΔH3>ΔH1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出的熱量為57.3 kJ
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科目:初中化學 來源: 題型:
1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P):Al+He―→P+n,開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是
( )。
A.該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化
B.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律
C.n是一種電中性粒子
D.對于P有:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
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科目:初中化學 來源: 題型:
X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X+2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A.33% B.40% C.50% D.65%
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