Question

某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂．小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來除去可溶性雜質(zhì)．

（1）步驟①的化學(xué)方程式為    ．
（2）步驟②中得到的白色沉淀是    （填化學(xué)式）．
（3）步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的    ，蒸發(fā)結(jié)晶何時(shí)停止加熱    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氯化鎂與與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)分析生成的沉淀；
（3）根據(jù)溶液中含有的氫氧化鈉、碳酸鈉分析加入加稀鹽酸的目的，根據(jù)蒸發(fā)的操作分析．
解答：解：（1）在步驟①加入的氫氧化鈉能與粗鹽中的氯化鎂反應(yīng)，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式是：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）步驟②中加入的碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了CaCO₃沉淀和氯化鈉；
（3）由于溶液中存在過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．所以，驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體析出時(shí)停止加熱．
故答為：（1）MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；（2）CaCO₃；（3）過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)皿中有大量固體析出時(shí)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查綜合，既考查了粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有關(guān)注意事項(xiàng)，又考查了如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)的問題，解答時(shí)要依據(jù)相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析．