Question

人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”。一體重為60kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲取鈣質(zhì)外，還需要從藥物中補充鈣質(zhì)0.5g，若醫(yī)生確定此人每天至少吃某種鈣片6.25g，且知該鈣片中的有效成分為葡萄糖酸鈣[（C₆H₁₁O₇）2Ca]。試求該鈣片中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？[（C₆H₁₁O₇）2Ca的相對分子質(zhì)量為430，計算結(jié)果保留一位小數(shù)]

 

Answer 1

【答案】

86.0%

【解析】試題分析：根據(jù)已知條件，每天需從鈣片中得到0.5 g鈣．而這0.5 g鈣完全來自鈣片中的葡萄糖酸鈣。

設(shè)：鈣片中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為X

因為：

（1）葡萄糖酸鈣的質(zhì)量=鈣片的質(zhì)量×鈣片中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量=葡萄糖酸鈣的質(zhì)量×葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)

（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%

所以能列出：6.25g×X××100%═0.5 g

解得，X═86.0%

答：鈣片中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為86.0%。

考點：物質(zhì)組成的綜合計算

點評：此題重在練習(xí)元素的守恒，與生活實際聯(lián)系到一起，做題關(guān)鍵是掌握混合物、純凈物、以及物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的公式。