將某生鐵樣品5.82g,放入燒杯中,再加入過量的稀鹽酸,反應(yīng)時(shí)間(t)和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示:
(1)反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是
生鐵樣品中的雜質(zhì)
生鐵樣品中的雜質(zhì)

(2)求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是 生鐵樣品中的雜質(zhì);
(2)根據(jù)圖示中生成氫氣的質(zhì)量及反應(yīng)方程式,計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量,進(jìn)而求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是 生鐵樣品中的雜質(zhì);故答案為:生鐵樣品中的雜質(zhì);
(2)由圖示生成氫氣的質(zhì)量為:60.2g-60.0g=0.2g
設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56            2
x            0.2g
56
2
=
x
0.2g
     解得 x=5.6
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5.6g
5.82g
×100%=96.2%;
答:樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.2%.
點(diǎn)評(píng):本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題,要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力.
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[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[資料支撐]生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素.碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
[實(shí)驗(yàn)方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差.
[實(shí)驗(yàn)過程](1)取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
(1)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過量,測(cè)得共用去稀硫酸247.3g;
(3)靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g.
[數(shù)據(jù)處理]計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
87.5%
87.5%

[交流討論]實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤天平的
 盤(選填“左”或“右”)

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將某生鐵樣品5.82g,放入燒杯中,再加入過量的稀鹽酸,反應(yīng)時(shí)間(t)和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示:
(1)反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是________.
(2)求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(1)反應(yīng)停止后燒杯內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是______.
(2)求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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