Question

（2012?寶山區(qū)一模）已知A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）t₁℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）B物質(zhì)的溶解度．
（2）將22克A物質(zhì)溶解于20克水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)溶液的溫度是

t₃

℃．
（3）t₁℃時(shí)，將A、B兩物質(zhì)的飽和溶液溫度升至t₃℃（水分未蒸發(fā)），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A

＜

B（選填“＞”“＜”或“=”）．
（4）若要從含有A和少量B的混合溶液中，得到較純凈的A晶體，宜采用的實(shí)驗(yàn)操作方法是

降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶后再過(guò)濾

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度的大小比較方法考慮；（2）計(jì)算出溶解度再查溫度；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；（4）根據(jù)混合物的分離方法考慮．

解答：解：（1）從t₁向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t₁時(shí)它們的溶解度A＜B；
（2）將22克A物質(zhì)溶解于20克水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，所以100g水中最多溶：22g×5=110g，即在該溫度下該物質(zhì)的溶解度為110g，所以溫度為t₃℃；
（3）對(duì)于飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，在t₁℃時(shí)，將A、B兩物質(zhì)的飽和溶液t₁℃時(shí)，將A物質(zhì)飽和溶液升溫到t₃℃，溫度升高溶解度變大，沒(méi)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B物質(zhì)溶解度升溫到t₃℃減小會(huì)析出晶體，仍然飽和，由于析出晶體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，只要比較一下，t₁℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度與t₃℃B物質(zhì)的溶解度大小就行，通過(guò)比較可知t₃℃B物質(zhì)的溶解度大于t₁℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度，所以兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A＜B；
（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因?yàn)锳物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化比較大所以降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶后再過(guò)濾即可．
故答案為：（1）＜；（2）t₃；（3）＜；（4）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶后再過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同，知道了溶解度大小的比較方法．