Question

（2013?淮安）如圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此圖回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

C＞B＞A

；
（2）t₂℃時，將30gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

20%

；
（3）t₃℃時，將等質(zhì)量A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₂℃時，析出晶體質(zhì)量較大的是

A

；   
（4）t₃℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯拢瑢⑵渥優(yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?!--BA-->

降溫至低于t₂℃

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）據(jù)t₂℃時A的溶解度及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式分析解答；
（3）一定溫度范圍內(nèi)，等質(zhì)量的飽和溶液降溫相同溫度溶解度變化幅度越大，則析出晶體越多；
（3）據(jù)C的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答：解：（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：C＞B＞A；
（2）t₂℃時，A的溶解度是25g，所以將30gA放入100g水中，充分攪拌后，不會全部溶解，最多溶解25g，所得溶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

25g

125g

×100%=20%；
（3）t₃℃～t₂℃，A的溶解度變化幅度比B大，所以將等質(zhì)量A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₂℃時，析出晶體質(zhì)量較大的是A；
（4）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ墙禍�、蒸發(fā)溶劑，C的溶解度隨溫度的降低而增大，t₃℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，要在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯拢瑢⑵渥優(yōu)椴伙柡腿芤�，�?yīng)采取降溫的方法，t₂℃時，C的溶解度是25g，即降溫至t₂℃時恰好飽和，所以應(yīng)降至t₂℃時以下；
故答案為：（1）C＞B＞A；（2）20%；（3）A；（4）降溫至低于t₂℃．

點評：本題主要考查 了學(xué)生對溶解度概念的認識、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的考查、重點是溶解度曲線的意義的應(yīng)用，能很好考查學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用．