【題目】波爾多液是一種運用廣泛的農藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成．某工廠用以下反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產硫酸銅，若要制得80kg硫酸銅．試計算：
（1）硫酸銅中（填符號）元素的質量分數最小．
（2）若恰好消耗稀硫酸的質量是400kg，則該稀硫酸溶質的質量分數是多少？
（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
【答案】
（1）S
（2）解：稀硫酸的溶質的質量分數分為 
×100%=12.25%
（3）解：硫酸銅溶液的溶質的質量分數為 
×100%≈18.2%
【解析】解：硫酸銅（CuSO4）中銅、硫和氧元素的質量比為64：32：（16×4）=2：1：2； 設反應消耗的硫酸的質量為x，銅的質量為y，氧氣的質量為z
2Cu+ | O2+ | 2H2SO4= | 2CuSO4+2H2O |
128 | 32 | 196 | 320 |
y | z | x | 80kg |
= 
= 
= 
x=49kg
y=32kg
z=8kg
答：（1）硫酸銅中 S（填符號）元素的質量分數最�。�2）若恰好消耗稀硫酸的質量是400kg，則該稀硫酸溶質的質量分數是12.25%．（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數是18.2%．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．
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【題目】你經常做家庭小實驗嗎？根據你的經驗，下列家庭小實驗不成功的是（ �。�
A. 用肥皂鑒別家庭用水是否是硬水 B. 用食鹽水除去水瓶中的水垢
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【題目】工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：
（1）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是 ，基本反應類型是反應．
（2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是 ．
（3）驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是 ．
（4）寫出步驟④中反應的化學方程式 ．
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【題目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數的FeCl3溶液，充分反應（忽略水的揮發(fā)）．下列圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】今年5月在北京召開了“一帶一路”高峰論壇會，新絲綢之路又一次使我國的悠久文化、先進技術走向世界．
（1）古代絲綢之路中的“絲”指的是蠶絲，蠶絲的化學成分與動物毛發(fā)相似，則蠶絲富含（填序號）．
A.無機鹽
B.蛋白質
C.糖類
D.維生素
（2）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成．黑火藥中至少含有種元素，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為：S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，則X的化學式為 ．
（3）我國的高鐵技術世界領先．高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應實現無縫焊接，該反應的化學方程式為 ．
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【題目】如圖表示某化學反應的微觀過程，有關反應的說法正確的是（ ） 
A.該反應屬于復分解反應
B.反應前后分子種類和數目不變
C.甲物質中氮、氫元素的質量比為1：3
D.參加反應甲、乙物質的分子個數比為4：5
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬Cu．實驗流程如圖所示（部分生成物已略）： 
（1）合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因（用化學反應方程式解釋）．
（3）步驟A化學反應方程式表示為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依據質量守恒定律推出R的化學式為 ．
（4）步驟B發(fā)生的化學方程式為；反應的基本類型為 ．
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