（10分）KNO3、NaCl溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。下表是它們在不同溫度時的溶解度,右圖是它們的溶解度曲線。

 
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.8
 
（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是_____。
（2）30℃時，KNO3的溶解度是________g。
（3）右圖中A點的含義是______________。
（4）某同學(xué)做了如下兩個實驗。
實驗1：20℃時，100g水               a                b                c
       
實驗2：20℃時，100g水               d                e                f
判斷a～f對應(yīng)的溶液中，為飽和溶液的是             ；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有                。
（5）右圖所示，小燒杯中盛放的是實驗1中的KNO3溶液b。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是     （填字母）。
A．冰      B．氧化鈣      C．硝酸銨
D．干冰      E固體氫氧化鈉

（1）NaCl         （2）45.8
（3）t℃時，NaCl和KNO3的溶解度相同
（4）c e    降低溫度 增加溶劑（水）
（5）A C D

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、如圖是幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線．請根據(jù)圖回答下列問題：
（1）溶解度約為20g的CuSO4飽和溶液，其對應(yīng)的溫度是
20℃
℃；若想使該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的方法是
升溫
（只寫一種），用此方法后，溶液的質(zhì)量分數(shù)
沒有
（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化．
（2）80℃時，140gNaNO3溶于100g水形成的溶液是
不飽和
溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）約100℃時，用100g水配制NaNO3飽和溶液．若把溶液降低到40℃，從溶液中可析出NaNO3約
80
g．
（4）在
約50
℃，時，分別配制NaCl和CuSO4的等質(zhì)量的飽和溶液，需要用水的質(zhì)量相等．
（5）60℃時分別將等質(zhì)量的KNO3、NaCl、CuSO4的飽和溶液各500g恒溫蒸發(fā)掉100g水，析出晶體最多的是
KNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：
①取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B．
②向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解．
③向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
則：（1）該固體混合物中一定含有
BaCl2、Na2CO3、Na2SO4
，可能含有
KNO3、NaCl
，一定沒有
CuSO4、FeCl3
．（用化學(xué)式填空）
（2）該混合物至少由
3
種物質(zhì)構(gòu)成，該混合物的所有可能組合有
4
種（填數(shù)字）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、右圖為NaNO3、KNO3、NaCl、和KCl 的溶解度曲線．請回答下面提出的問題：
（1）工業(yè)上將NaNO3和KCl按100：87（質(zhì)量比）溶于適量熱水中．加熱蒸發(fā)產(chǎn)生大量晶體．這些晶體是
NaCl
；
（2）趁熱過濾，并用少量熱水淋洗晶體，淋洗所得溶液并入溶液中．淋洗的目的是
減少KNO3的損失
；
（3）邊攪拌邊冷卻濾液，此時又析出大量晶體．過濾，并用少量水洗滌晶體．洗滌晶體時應(yīng)用
冷
水（填“熱”或“冷”），洗滌的目的是
在洗掉氯化物的同時，可提高KNO3的產(chǎn)率
；
（4）第（3）步所得晶體經(jīng)重結(jié)晶、干燥即得產(chǎn)品．該產(chǎn)品是
KNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會產(chǎn)生錯誤結(jié)論．下列類推結(jié)論正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
（1）上述兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
．
（2）30℃時，KNO3的溶解度是
45.8g
45.8g
．
（3）KNO3中含有少量NaCl時，可通過
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
的方法提純．
（4）若要在某一溫度下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的KNO3和NaCl飽和溶液，則該溫度所在的范圍是
20-30℃
20-30℃
．
（5）右圖試管中盛放的是室溫下KNO3飽和溶液（底部有少量未溶的KNO3），若將下列物質(zhì)分別放入燒杯內(nèi)的水中，不斷攪拌，能使試管中固體溶解的是
AE
AE
（填字母序號）．
A．氫氧化鈉   B． 氯化鈉   C．硝酸銨   D．干冰     E．生石灰．

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