【題目】如圖所示電解水的實驗裝置圖回答下列問題：

（1）圖中a玻璃管連接電源的____極，b玻璃管連接電源的____極。

（2）用一根燃著的木條分別在玻璃管尖嘴處檢驗電解水產(chǎn)生的氣體，則a玻璃管處看到的現(xiàn)象是_______，表明a玻璃管中的氣體是_____。b玻璃管處看到的現(xiàn)象________。

（3）寫出電解水的表達式：____________，該反應屬于基本反應類型中的_____反應。

（4）該實驗表明水由_______組成，得出此結論的依據(jù)是化學反應前后_______不變。

【答案】正極 負極 木條燃燒更旺 氧氣 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 2H2O2H2↑+ O2↑ 分解 氫元素和氧元素 元素種類

【解析】

根據(jù)電解水的實驗原理和實驗結論分析解答。

（1）由圖可知，a管產(chǎn)生的氣體較少，是氧氣，b管產(chǎn)生的氣體較多，是氫氣，體積比約為1：2。故圖中a玻璃管連接電源的正極，b玻璃管連接電源的負極；

（2）用一根燃著的木條分別在玻璃管尖嘴處檢驗電解水產(chǎn)生的氣體，則a玻璃管處看到的現(xiàn)象是木條燃燒更旺，表明a玻璃管中的氣體是氧氣。b玻璃管處看到的現(xiàn)象氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰；

（3）水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，反應的表達式為：2H2O 2H2↑+ O2↑，該反應符合“一變多”的形式，屬于分解反應；

（4）該實驗表明水由氫元素和氧元素組成，得出此結論的依據(jù)是化學反應前后元素種類不變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸、鹽酸是重要的化工原料。

（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有__________性。濃鹽酸長期放置在空氣中會逐漸變稀，因為濃鹽酸有______________性。

（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：

① 與鐵粉反應：____________；

②與碳酸鉀溶液反應：___________；

③與硝酸鋇溶液反應：____________；

④與氧化鐵反應：_________；

⑤與氫氧化鋇反應：____________

（3）人的胃液中含有少量鹽酸，如果鹽酸過多引起人的不適，請你寫出用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）治療胃酸的化學反應方程式_________；

（4）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 _________（填編號）

①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，向盛有219 g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為________g。

（2）6 g鐵粉樣品中含鐵單質的質量_______（寫出計算過程，下同）。

（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。小明同學將渾濁的河水倒入燒杯中，先加入明礬攪拌溶解，靜置一會后，用圖1所示的裝置進行過濾，請問：

（1）圖1裝置中還缺少的一種儀器_______，該儀器的作用是____________。

（2）過濾后發(fā)現(xiàn)，濾液仍渾濁，可能的原因是__________。 (一種即可)

（3）改進后過濾，得到了澄清透明的水，用__________可判斷水是硬水還是軟水。

（4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_______價。

（5）生活中常用_______ 的方法，既可降低水的硬度，又能消毒殺菌。

（6）利用圖2所示的裝置探究水的組成，寫出該反應的符號表達式________，通電一段時間后，正極與負極產(chǎn)生氣體的體積比約是_______，但在實驗中所得數(shù)據(jù)略小于該值。針對這一現(xiàn)象，你認為可能的原因是__________。

A．實驗所得數(shù)據(jù)與理論值相差不多，可認為實驗已經(jīng)成功

B．相同條件下，在水中溶解的氧氣比氫氣稍多

C．連接生成氧氣一端的電極被氧氣氧化，消耗了一部分氧氣

（7）為了探究水電解的微觀過程，小明同學做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是_______。

A． B． C． D．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）圖中a、b儀器的名稱：a____________，b____________。

（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是__________（填裝置序號），裝入藥品前應先________，反應的化學式表達式是__________。

（3）實驗室制取CO2的反應原理用化學式表達式表示______。用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是_______（答出一點即可）。

（4）用E裝置收集不與空氣反應的氣體，若密度比空氣小的應從______（填“c”或“d”）端通入氣體。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表回答有關問題：

（1）已知鎂原子結構示意圖：，則該原子的核電荷數(shù)是_______，該原子化學變化中易______（選填：“得到”或“失去”）電子，形成_______（填微粒符號）。M2-與Ne 核外電子排布相同，則M元素的名稱為_______。

（2）第13號元素與第17號元素組成的化合物是________（填寫化學式），構成該物質的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。

（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是_________（填標號）。

a.Li和Be b.C和Si c.Si和P d.Ne和Ar

（4）同一周期從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。則元素硅、磷、硫、氯中，非金屬性最強的是________。

（5）第17號元素的單質（雙原子分子）可用于自來水廠凈水時消毒殺菌，它與水反應生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），該反應的化學方程式為___________。

（6）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有一些相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是_____（填字母序號）；

A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO43﹣和SO42﹣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是初中化學常見物質，它們在一定條件下轉化關系如下圖所示。已知A為黑色固體單質，C和D組成的元素種類相同、且常溫下為液體，E是一種綠色粉末，B、F為氣體，反應②為自然界中的重要化學反應。（其中“→”表示轉化）回答問題：

（1）A的化學式____；B的固態(tài)俗稱_____；G的顏色_____；F的用途______（寫一種）。

（2）反應④的表達式為____________； F也可轉化為C，反應表達式為______。

（3）上述七種物質中屬于氧化物的有____種， C和D化學性質不同的原因是____不同。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在學習氧氣的化學性質時發(fā)現(xiàn)，鐵絲在氧氣中燃燒沒有火焰，而蠟燭在氧氣中燃燒卻有明亮的火焰，該小組進行如下的探究：

（1）寫出鐵絲燃燒的文字表達式：__________

（2）探究 一：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？

點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內(nèi)焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生如圖所示）；

由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由_______（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質燃燒形成的。

（3）探究二：物質燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么?

（查閱資料）

物質

沸點/℃

燃燒時的溫度/℃

是否有火焰

石蠟

300~550

約600

有

硫

444

暫無數(shù)據(jù)

有

鐵

2750

約1800

無

鈉

883

約1400

待測

①通過分析上表的數(shù)據(jù)，你認為物質燃燒時，什么情況下能產(chǎn)生火焰： ______；

②請推測金屬鈉在燃燒時________（填“有”或“無”）火焰產(chǎn)生

③表中硫的燃燒時溫度是“暫無數(shù)據(jù)”，你認為合理的是___________（填編號）

A、200 B、300 C、400 D、800

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“氧循環(huán)”、“水循環(huán)”和“碳循環(huán)”是三大重要循環(huán)。

（1）自然界“氧循環(huán)”過程中消耗氧氣的主要途徑是動植物的呼吸和________。

（2）自然界“水循環(huán)”的主要變化過程與另外兩種循環(huán)有本質的區(qū)別，從微觀角度看，主要原因是：___________。

（3）自然界“碳循環(huán)”的部分循環(huán)途徑如圖所示。

①含碳單質的礦物燃燒的符號表達式為_______；

②海水吸收CO2反應的符號表達式是_________；該反應與綠色植物吸收CO2相比，反應物相同而產(chǎn)物不同的原因是________。

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