Question

13．氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將什么溶液滴入什么溶液中？氫氧化鈉溶液滴入鹽酸理由是在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液．
3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學(xué)式），若在次溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色．

Answer 1

分析 （1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，溶液顯中性；
（2）當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液顯中性；
（3）根據(jù)溶液的酸堿性來分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7．
（2）根據(jù)曲線中pH和氫氧化鈉體積的關(guān)系，當(dāng)氫氧化鈉的體積為0時(shí)溶液呈酸性，隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以該反應(yīng)是將氫氧化鈉向鹽酸中滴加．
（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，溶液顯酸性，說明鹽酸有剩余，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；滴加石蕊試液會(huì)變紅色．
故答案為：（1）=；（2）氫氧化鈉溶液滴入鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液；
（3）NaCl；HCl；紅．

點(diǎn)評(píng) 酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識(shí)來考查，難度較大，考查的知識(shí)面較廣．