碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易發(fā)生如下反應(yīng):2NaHCO3═X+CO2↑+H2O.
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷出X的化學(xué)式為:   
(2)該反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的:   
【答案】分析:(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變與原子數(shù)目不變,結(jié)合化學(xué)方程式2NaHCO3═X+CO2↑+H2O可求得X的化學(xué)式;
(2)根據(jù)分解反應(yīng)的概念分析,由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)屬于分解反應(yīng).
解答:解:(1)由題意可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3═X+CO2↑+H2O,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義,反應(yīng)前:鈉原子2個(gè)、氫原子2個(gè)、碳原子2個(gè)、6個(gè)氧原子;反應(yīng)后除X外有2個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子,因此可知1個(gè)X分子中含有2個(gè)鈉原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子,故X的化學(xué)式為Na2CO3;
(2)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)屬于分解反應(yīng),本反應(yīng)中反應(yīng)物有一種,生成物有三種,因此此反應(yīng)屬于分解反應(yīng).
故答案為:(1)Na2CO3;(2)分解反應(yīng).
點(diǎn)評:掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法;掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義及其實(shí)際應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解(2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑),現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g,加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹,剩余固體質(zhì)量為27.6g,下列說法正確的是( 。
A、反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為12.4g
B、反應(yīng)后CO2和H2O的質(zhì)量比為22:9
C、原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g
D、原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2005?海門市)已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O.現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g,加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹,剩余固體質(zhì)量為6.9g.下列說法正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2006?荔灣區(qū)二模)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易發(fā)生如下反應(yīng):2NaHCO3═X+CO2↑+H2O.
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷出X的化學(xué)式為:
Na2CO3
Na2CO3

(2)該反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的:
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源:荔灣區(qū)二模 題型:問答題

碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易發(fā)生如下反應(yīng):2NaHCO3═X+CO2↑+H2O.
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷出X的化學(xué)式為:______.
(2)該反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的:______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2006-2007學(xué)年江蘇省南通市如東縣袁莊中學(xué)九年級(jí)(上)期末化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:選擇題

已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O.現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g,加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹,剩余固體質(zhì)量為6.9g.下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1g
B.反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22:9
C.原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為4.2g
D.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

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