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如圖是某同學在探究金屬活動性順序時所做實驗,通過實驗現象不能得到的結論是


  1. A.
    鐵、鎂排在H的前面,銅排在H的后面
  2. B.
    鐵比銅活潑
  3. C.
    銅能置換硝酸銀溶液中的銀
  4. D.
    銅也能置換出硝酸鋅溶液中的鋅
D
分析:根據金屬活動性順序來回答.排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣,金屬的位置越靠前,反應越劇烈;排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來,據此分析、判斷.
解答:A、通過實驗現象可知,鐵、鎂能與稀硫酸反應,鐵、鎂排在H的前面,銅不能與稀硫酸反應,銅排在H的后面.故A正確;
B、由上述分析可知,鐵、鎂排在H的前面,銅排在H的后面.所以,鐵比銅活潑.故B正確;
C、通過實驗現象可知,銅能置換硝酸銀溶液中的銀.故C正確;
D、通過實驗現象可知,銅不與硝酸鋅溶液反應,銅不能置換出硝酸鋅溶液中的鋅.故D錯誤.
故選D.
點評:熟記金屬活動性順序表,能判斷金屬能否與酸、鹽的反應;根據反應的能否發(fā)生等會比較金屬的活動性.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

13、金屬是現代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料.
(1)青少年看書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具.
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有
①②④
(填序號).
②燈管后面的反光片為鋁箔.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
延展
性.
③鋁比鐵活潑,但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕,其原因是
鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜(表述合理即可);

(2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示.
①如圖中Y所代表的金屬是
Cu
(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg>Fe>Cu
;
(3)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.該方法不能制得金(Au)是因為
反應物中不含有金元素
;
II.“藥金”是
合金
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:

I.TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2

II.上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入
稀鹽酸(或稀硫酸)
除去.
(4)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
實驗操作 實驗現象 結論
I.取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
氫氧化鈉溶液
(填試劑名稱).
有氣泡產生(或固體減少)
僅除去鋁
II.將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
有氣泡產生(或固體減少或產生淺綠色溶液).
證明含有鐵
III.將試管靜置,棄去上層清液,加水,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?金灣區(qū)模擬)如圖1是利用CO、CO2混合氣體中的CO還原CuO的實驗示意圖.

(1)寫出甲中反應的化學方程式:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

(2)乙裝置中黑色粉末變紅時發(fā)生反應的化學方程式:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(3)反應過程中,丙中可觀察到的實驗現象是
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁

(4)該裝置存在的主要問題是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置

(5)實驗結束后,某研究性學習小組發(fā)現甲裝置的溶 液呈堿性.
【查閱資料】不僅堿溶液可以使酚酞試液變紅,Na2CO3溶液也能使酚酞試液變紅.
研究小組提出如下的問題:堿溶液可以使酚酞試液變紅,是因為堿在水中解離出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞試液變紅呢?
小組同學設計了如圖2三個實驗,請你和他們一起探究并完成下列問題:
(1)實驗Ⅰ是為了探究
Na+
Na+
能否使酚酞試液變紅;
(2)實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是
探究水分子是否能使酚酞溶液變紅
探究水分子是否能使酚酞溶液變紅
,小組內有同學認為實驗Ⅱ沒必要做,你認為他們的理由是
氯化鈉溶液中含有水分子
氯化鈉溶液中含有水分子
;
(3)實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振蕩,酚酞試液變紅,向變紅后的溶液中再逐滴滴入過量的CaCl2溶液,紅色逐漸消失,同時還觀察到生成
白色沉淀
白色沉淀

由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論:
CO32-
CO32-
可以使酚酞試液變紅;
(4)小組同學在與老師交流上述結論時,老師說:“其實鹽溶液的酸堿性是由生成鹽的酸和堿的相對強弱決定的,如果是強酸和弱堿生成的鹽,其溶液就呈酸性.Na2CO3是由
酸和
堿發(fā)生中和反應生成的,因此其溶液呈堿性.

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網金屬與人類的生活和生產密切相關.
(1)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬,人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后排(用元素符號表示)
 

(2)如圖是元素周期表的一格,下列說法正確的是
 

A.金元素屬于金屬元素          B.金原子的中子數為197
C.金原子的核外電子數為118    D.金元素位于第六周期第1B族
(3)在研究金屬性質時,某小組同學進行了如下實驗探究:將一定量鐵粉加硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中,充分反應后過濾,然后對濾紙上的物質進行分析和實驗.
【提出問題】濾紙上的物質是什么?
【作出猜想】甲認為只有銅;乙認為是銅和鐵的混合物;丙認為是銅、鐵、鋅的混合物.
【交流討論】大家一致認為丙的猜想不合理,其理由是
 
;
【實驗與結論】同學們通過實驗確定了濾紙上物質的成分.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
    實驗步驟     現象和結論   有關反應的化學方程式
取少量濾紙上剩余的物質置于試管中,向其中滴加適量的
 
 
 
 
 
(4)在實驗室稱取20g赤鐵礦樣品置于玻璃管中,稱得樣品和玻璃管的總質量為70g,通入足量CO后加熱使樣品充分反應(雜質不參與反應),冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質量為65.2g.試計算樣品中Fe2O3,的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

金屬是現代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料.
(1)青少年看書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具.
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有______(填序號).
②燈管后面的反光片為鋁箔.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性.
③鋁比鐵活潑,但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕,其原因是______.
(2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示.
①如圖中Y所代表的金屬是______(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______;
(3)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.該方法不能制得金(Au)是因為______;
II.“藥金”是______(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:

I.TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:______.
II.上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入______除去.
(4)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
實驗操作實驗現象結論
I.取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的______(填試劑名稱).______僅除去鋁
II.將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.______證明含有鐵
III.將試管靜置,棄去上層清液,加水,多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅

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科目:初中化學 來源:2013年江蘇省南通市中考化學模擬試卷(四)(解析版) 題型:解答題

金屬是現代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料.
(1)青少年看書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具.
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有______(填序號).
②燈管后面的反光片為鋁箔.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性.
③鋁比鐵活潑,但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕,其原因是______.
(2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示.
①如圖中Y所代表的金屬是______(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______;
(3)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.該方法不能制得金(Au)是因為______;
II.“藥金”是______(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:

I.TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:______.
II.上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入______除去.
(4)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
實驗操作實驗現象結論
I.取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的______(填試劑名稱).______僅除去鋁
II.將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.______證明含有鐵
III.將試管靜置,棄去上層清液,加水,多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅

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