Question

人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8--1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%--0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康．某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：

正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍	0.2g～0.4g
該患者胃液中HCl的質(zhì)量	1.495g
該患者至少要除去的HCl得質(zhì)量是	1.095g

（2）該患者買了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），胃舒平可以除去鹽酸，請根據(jù)化學(xué)方程式計算病人服用該藥片幾片后可以除去多余的HCl？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+H₂O）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，結(jié)合題干給出的信息進行解答；
（2）利用以上的計算數(shù)值按照給出的化學(xué)方程式進行計算解答．

解答：解：（1）人的胃液總量約為100mL（胃液密度約為1g/cm³），且相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%～0.4%，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，其中鹽酸溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm³=100g，則鹽酸的質(zhì)量范圍為100g×0.2%～100g×0.4%，即0.2g～0.4g；
該患者胃液中HCl的質(zhì)量=100g×1.495%=1.495g；人體需要的最大鹽酸量是0.4g，那么該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是1.495g-0.4g=1.095g；
（2）設(shè)服用該藥片除去多余的HCl時需要服用的片數(shù)是x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78        109.5
x×0.39g   1.095g

78

109.5

=

x×0.39g

1.095g

解之得：x=2
故答案為：
（1）0.2g～0.4g； 1.495g； 1.095g；（2）答：病人服用該藥片2片后可以除去多余的HCl；

點評：本題通過治療胃酸的知識來考查學(xué)生化學(xué)方程式的計算，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，認真地選擇或解答，并要求熟記質(zhì)量分數(shù)的計算．