Question

【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．
（1）【猜想】Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．CuO參與反應產(chǎn)生O2 ， 反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后 ．
【實驗】用天平稱量0.2g CuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如圖實驗：

（2）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦現(xiàn)象	結論
溶液中有氣泡生成，帶火星的木條		溶液中，帶火星在木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（3）步驟①的目的是 ．
（4）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、
（5）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的符號表達式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）質量和化學性質不變
（2）復燃；0.6g
（3）與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化
（4）玻璃棒
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】解：（1）Ⅲ、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變．（2）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．（3）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比，才能得出科學合理的結論．（4）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒．（5）反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應條件是氧化銅作催化劑，所以方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑．所以答案是：（1）Ⅲ、質量和化學性質不變；（2）填表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦現(xiàn)象	結論
復燃	0.2g

·（3）與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化；（4）玻璃棒；（5）2H2O2 2H2O+O2↑．
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和催化劑的特點與催化作用的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用才能正確解答此題．