5．某同學(xué)設(shè)計(jì)了探究Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案，僅用組內(nèi)試劑，無(wú)法完成的是（　　）
A．FeSO4、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序．

解答 解：A、Cu、Ag與FeSO4、稀硫酸均不反應(yīng)，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鐵＞銅，鐵＞銀，無(wú)法確定銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，故該方案不合理．
B、Cu與FeSO4溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅；與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀；故該方案合理．
C、Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅；Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀；故該方案合理．
D、Fe與稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞氫；Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性氫＞銅；銅與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2016年3月，三明沙縣機(jī)場(chǎng)順利通航，實(shí)現(xiàn)了三明人民的藍(lán)天夢(mèng)．
（1）下列飛機(jī)組件中，由有機(jī)合成材料制成的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．合計(jì)外殼  B．真皮座套  C．橡膠輪胎
（2）飛機(jī)外殼大量使用鋁合金，鋁具有良好的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層氧化鋁保護(hù)膜．
（3）飛機(jī)上提供下列飲料：純凈水、橙汁、可樂(lè)、咖啡等．其中蛋白質(zhì)含量最高的是咖啡．
（4）機(jī)場(chǎng)通常使用氟硅彈性地坪，可減少噪音．如圖是氟原子結(jié)構(gòu)示意圖，氟原子的質(zhì)子數(shù)為9，在化學(xué)反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子，成為陰離子（填“陽(yáng)”或“陰”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在金屬活動(dòng)順序表中能中K、Ca、Na非活潑都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，Ca雖然排在Na的前面但是和水反應(yīng)卻沒(méi)有Na劇烈，為什么？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在開(kāi)采自燃煤層時(shí)，礦工會(huì)在煤礦內(nèi)殘留的煤上噴灑一定濃度的阻化劑溶液，抑制煤的自燃，從而達(dá)到較好的防火效果．某科研小組針對(duì)不同情況下的煤粉進(jìn)行了相關(guān)測(cè)試，得到以下數(shù)據(jù)（活化能指煤粉達(dá)到著火溫度后到煤粉燃燒所吸收的熱量）．
項(xiàng)目無(wú)阻化劑噴灑水噴灑阻化劑（MgCl2）溶液
著火點(diǎn)（℃）274.1274.1283.8
活化能（KJ）9.689.6812.58
請(qǐng)根據(jù)以上信息并結(jié)合所學(xué)知識(shí)對(duì)噴灑阻化劑溶液能抑制煤自燃的原因作出解釋?zhuān)?/div>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某班學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究．取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如表：
分組  1   2  3  4
加入H2S04溶液質(zhì)量/g50100150200
NaOH溶液增加質(zhì)量/g2.24.44.44.4
注：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)、不含鎂元素．
（1）10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為4.4g．
（2）計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）第3組實(shí)驗(yàn)中加入150g稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分為MgS04、H2S04．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

（1）濾液B中一定含有的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鈉、氯化鉀；
（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；
（4）步驟③中乙溶液是HCl（填化學(xué)式）溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．在60℃時(shí)燒杯中盛有A、B兩種物質(zhì)的混合溶液，并且杯底尚有少量A、B兩種固體，若讓其冷卻到20℃，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中A增多，B減少B．溶液中A減少，杯底固體B減少
C．溶液中A、B都減少D．溶液中A增多、杯底固體B減少

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．如圖所示是某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制的該廠生產(chǎn)純堿的工業(yè)流程．

（1）流程Ⅰ中操作①和操作②的順序不能顛倒，原因是如果顛倒，過(guò)量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無(wú)法除去．
（2）操作X的名稱(chēng)是過(guò)濾；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)使用玻璃棒的作用是引流；流程Ⅰ進(jìn)行操作X后所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉．
（3）流程Ⅱ中銨鹽水吸收二氧化碳反應(yīng)后，生產(chǎn)的碳酸氫鈉達(dá)到一定濃度時(shí)，會(huì)首先從溶液中結(jié)晶析出，說(shuō)明此時(shí)碳酸氫鈉的溶解度小于（選填“大于”或“小于”）氯化銨的溶解度．寫(xiě)出流程Ⅱ發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（4）煅燒碳酸氫鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）小組同學(xué)為了測(cè)定該廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國(guó)家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.2%），進(jìn)行了如下操作：稱(chēng)取樣品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得到19.70g固體．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品．（雜質(zhì)可溶于水且不與氯化鋇反應(yīng)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．了解日用化工品的成分，有利于我們正確使用．
名稱(chēng)洗潔精爐具清潔劑潔廁靈“84”消毒液
有效成分表面活性劑氫氧化鈉鹽酸次氯酸鈉
（1）洗潔精能清洗餐具上的油污，是因?yàn)樗哂腥榛δ埽ㄌ睢拔健被蛉榛?br />（2）爐具清潔劑的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），使用時(shí)禁止與皮膚接觸是因?yàn)闅溲趸c具有腐蝕性．
（3）不能用潔廁靈清洗鐵制品的原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）潔廁靈與“84”消毒液不能混合使用，因?yàn)閮烧呋旌蠒?huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑有毒．X的化學(xué)式為Cl2．

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