【題目】依據(jù)溶解度知識回答下列小題。

下表為NaOH、Na2CO3NaCl、Ca(OH) 2分別在水中的溶解度(g)

t/°C

NaOH

Na2CO3

NaCl

Ca(OH)2

10

51

12. 2

35. 8

0. 17

10℃時,向4只盛有100 g水的燒杯中分別加入40 g上述四種物質配成溶液,依據(jù)上表回答下列小題。

1上述溶液為不飽和溶液的是

A. Ca(OH) 2 溶液B. Na2CO3 溶液C. NaCl 溶液D. NaOH 溶液

2上述溶液中,溶質質量分數(shù)最大的是

A. Na2CO3 溶液B. NaOH 溶液C. NaCl 溶液D. Ca(OH) 2 溶液

3關于上述形成的Na2CO3溶液,下列說法正確的是

A. 溶質的質量為40 g

B. 溶液的質量為140 g

C. 該燒杯底部有未溶解的固體

D. 10℃時,100 gNa2CO3溶液里含有12.2 g碳酸鈉

4下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。依據(jù)圖像判斷,下列說法正確的是

A. 碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度

B. 20℃時,氯化鈉溶液的質量分數(shù)一定小于碳酸鈉溶液

C. 30℃時,兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等

D. Na2CO3NaCl均達到飽和的混合溶液,從40℃降溫至20℃時,析出的固體物質主要是Na2CO3

【答案】

1D

2B

3C

4D

【解析】

1A10℃時,CaOH2的溶解度為0.17g,則向100g水的燒杯中加入40gCaOH2沒有完全溶解,該溶液是飽和溶液,故錯誤;
B、10℃時,Na2CO3的溶解度為12.2g,則向100g水的燒杯中加入40gNa2CO3沒有完全溶解,該溶液是飽和溶液,故錯誤;
C、10℃時,NaCl的溶解度為35.8g,則向100g水的燒杯中加入40gNaCl沒有完全溶解,該溶液是飽和溶液,故錯誤;
D、10℃時,NaOH的溶解度為51g,則向100g水的燒杯中加入51gNaOH才能達到飽和狀態(tài),該溶液是不飽和溶液,故正確;
故選:D。

210℃時,四種物質的溶解度中NaOH的最大,所以溶質質量分數(shù)最大的是NaOH溶液,
故選:B

310℃時,Na2CO3的溶解度是12.2g,
A、溶質的質量為12.2g,故說法錯誤;
B、溶液的質量為:100g+12.2g=112.2g,故說法錯誤;
C、溶質的質量為12.2g,則有27.8g溶質沒有溶解,則該燒杯底部有未溶解的固體,故說法正確;
D、10℃時,112.2gNa2CO3溶液里含有12.2g碳酸鈉,故說法錯誤;
故選:C。

4A、碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度錯誤,因為沒有指明溫度;故選項錯誤;
B、20℃時,氯化鈉溶液的質量分數(shù)一定小于碳酸鈉溶液錯誤,因為沒有指明溶液的狀態(tài);故選項錯誤;
C、30℃時,兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等錯誤,因為沒有指明是等質量的飽和溶液;故選項錯誤;
D、將Na2CO3NaCl均達到飽和的混合溶液,從40℃降溫至20℃時,析出的固體物質主要是Na2CO3正確,因為碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化比氯化鈉大;故選項正確;
故選:D。

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(2)要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是______

(3)現(xiàn)有操作步驟:A.溶解B.過濾C.降溫結晶D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟的順序是___________(填字母序號)。

(4)若將35℃時甲的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質質量分數(shù)會___。(填“變大”“變小”或“不變”)

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3t2ab、c三種物質的溶解度按由大到小的順序排列是_____________________(填寫物質序號)。

4)將t2ab、c三種物質飽和溶液的溫度降低到t1時,三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是______________(填寫選項序號)。

A cab B abc C abc D bac

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3)現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制取氫氣的過程如下圖所示。

回答下列問題:

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A 原子種類不變 B 分子種類不變

C 原子質量、數(shù)目不變 D 分子質量、數(shù)目不變

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