Question

某班同學按下圖所示的實驗探究質量守恒定律。

（1）同學們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應的化學方程式為                     。該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是          （填序號）。

                                                                            A          B           C           D

鹽酸加入Na₂ CO₃粉末前稱量/g                  85.3     82.8     84.8     86.5

鹽酸加入Na₂ CO₃粉末后稱量/g                  85.3     80.6     83.2     87.8

（2）同學們又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴人鹽酸，最終天平的狀態(tài)是           （填序號）。

A．左盤高   B．右盤高   C．保持平衡

該實驗中通過化學反應新生成了的物質有            （填序號）。

A．HC1           B．CO₂             C．Na₂CO₃         D．NaOH

 

Answer 1

【答案】

⑴Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑　    AD

⑵ C　　　　　　BC

【解析】（１）鹽酸與碳酸鈉反應可生成氯化鈉、水和二氧化碳。Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

因為圖１所用的裝置是開口裝置，反應生成的二氧化碳氣體會散失到空氣中一部分。即反應后的測得的總質量比反應前測得的總質量要小。所以Ａ（反應前后質量相等）Ｄ（反應后的質量大于反應前的質量）是不正確的。

（２）圖２為密閉裝置，裝置內的物質質量不會散失到空氣中，所以反應前后的總質量應該相等，天平保持平衡。

圖２中，滴入的稀鹽酸會和試管中的Na₂CO₃反應生成CO₂，CO₂被瓶試管外的NaOH吸收生成Na₂CO₃。

考點：質量守恒定律

點評：根據(jù)質量守恒定律、酸與碳酸鹽反應的特點進行回答。